1．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，若反应物A浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.02 mol/L需反应的时间为( )
A．等于20 s B．大于20 s
C．小于20 s D．无法确定
解析：选B。A的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L时，v(A)＝(0.1 mol/L－0.06 mol/L)÷20 s＝0.002 mol/(L·s)，浓度越小反应速率越慢，由0.06 mol/L降到0.02 mol/L的速率小于0.002 mol/(L·s)，所以反应时间会大于20 s。
2．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L－1
解析：选C。根据化学方程式
2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)
开始浓度(mol·L－1) 5 3 0 0
1 1.5 1 0.5
4 1.5 1 0.5
由于D的浓度等于C的浓度的，故x＝2,2 min后，A和B的浓度之比等于8∶3,2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1,2 min末时A消耗的浓度为1 mol·L－1。
3．(2011·高考江苏卷)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是(双选)( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平均时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
解析：选BC。A项，反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 mol，则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝＝mol·L－1·min－1；B项，由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为0.40 mol；C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700 ℃时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800 ℃时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
4．将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反应到3 min末时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中n值为__________，v(B)＝__________。
解析：因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。
Δc(A)＝－0.8 mol·L－1
＝1.2 mol·L－1；
A的化学反应速率：v(A)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n，代入数据知n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。
答案：3 0.2 mol·L－1·min－1
5．在一个容积为3 L的密闭容器里进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
反应开始时n(N2)＝1.5 mol，n(H2)＝4.4 mol,2 min末n(H2)＝0.8 mol。
(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
(2)并求出2 min末N2的浓度。
解析：(1) N2 ＋ 3H2 2NH3
起始(mol) 1.5 4.4 0
转化(mol) 1.2 4.4－0.8＝3.6 2.4
0.3 0.8 2.4
v(H2)＝＝0.6 mol·L－1·min－1。
v(N2)＝v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1；
v(NH3)＝2v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1。
(2)c(N2)反应末＝＝0.1 mol·L－1。
答案：(1)v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1
v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
(2)c(N2)反应末＝0.1 mol·L－1
【点此下载】