1．(2012·临沂高二统考)已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　) A．0.5 mol·L－1·min－1　　 B．1 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1 解析：选C。根据化学反应中速率之比等于各物质的系数之比，可得v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol·L－1·min－1，则v(C)＝2 mol·L－1·min－1。 2．(2011·惠州高二检测)在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1 解析：选C。v(H2SO4)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1×60 s·min－1＝1.2 mol·L－1·min－1。 3．甲、乙两容器中都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应的反应速率比乙容器内的反应速率要(　　) A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 解析：选D。因题中未给出A、B的体积，所以无法判断浓度的变化，因而无法比较速率。 4．(2012·天津高二调研)在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)－1，所经过的时间是(　　) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 解析：选D。用NH3表示的反应速率为：v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·(L·s)－1＝0.3 mol·(L·s)－1，设所用时间为t，则0.3 mol·(L·s)－1×t＝0.6 mol·L－1，t＝2 s，故应选D。 5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．X2＋2Y2
2XY2 B．2X2＋Y2
2X2Y C．3X2＋Y2
2X3Y D．X2＋3Y2
2XY3 解析：选C。t min后，Δc(X2)＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝1 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X2＋Y2
2X3Y。 6．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是(　　) A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 解析：选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝＝0.2 mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol·(L·min)－1×2 min×2 L＝0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)<2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。 7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若以Z的浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的系数n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：选A。v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，因为＝＝，所以n＝1。 8．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。 下列判断错误的是(双选)(　　) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 解析：选BD。2 min后生成C的物质的量为0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，是D的一半，所以x＝1，消耗A 1.2 mol，v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·min－1；参加反应的B为0.4 mol，其转化率为α(B)＝×100%＝40%；任何时刻，容器中气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不变，所以密度不变不能认为反应达到平衡。 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g) 解析：选C。观察曲线的走势，X、Y随时间变化而逐渐减小，Z随时间变化而逐渐增大，在10 s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。在0～10 s内，Z增加了1.58 mol，X减少(1.20－0.41)＝0.79(mol)，Y减少(1.00－0.21)＝0.79(mol)，根据化学反应方程式的化学计量数之比等于其物质的量之比有0.79X＋0.79Y＝1.58Z，即X＋Y===2Z，v(Z)＝÷10 s＝0.079 mol/(L·s)；X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol/L；Y的转化率＝×100%＝79.0%。 10．近年来，人们大量的开发使用能源，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)催化,CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 s 1000 s  c(H2)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48  c(CO)/mol·L－1 2.50    (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率为__________ mol·L－1·s－1。 (2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是__________ mol·L－1·s－1,1000 s时H2的转化率是__________。 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是__________ mol·L－1。 解析：(1)在500 s内， v(H2)＝ ＝2.96×10－3mol·L－1·s－1。 (2)在1000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00 mol·L－1－2.48 mol·L－1＝2.52 mol·L－1，则反应了的CO的浓度是：Δc(CO)＝Δc(H2)＝1.26 mol·L－1，用CO表示此段时间内的平均速率为： v(CO)＝＝1.26×10－3mol·L－1·s－1，H2的转化率为×100%＝50.4%。 (3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)＝1.48 mol·L－1，则生成的CH3OH的浓度为： c(CH3OH)＝c(H2)＝0.74 mol·L－1。 答案：(1)2.96×10－3　(2)1.26×10－3　50.4% (3)0.74 11．(2012·济南高二期中考试)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为____________，x值是____________。 解析：由4 min内 D的浓度变化量为0.5 mol·L－1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为×0.5 mol·L－1、 ×0.5 mol·L－1、×0.5 mol·L－1。 设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系： 　 　 3A(g)　＋　B(g)　===　xC(g)＋2D(g) 起始浓度　　n　　　　　n　　　　　0　　　0 浓度变化量 0.75 0.25 0.25x 0.5 4 min后浓度 (n－0.75) (n－0.25) 0.25x 0.5 由题意 cA∶cB＝(n－0.75)∶(n－0.25)＝3∶5， n＝1.5 mol·L－1，cA＝(n－0.75)mol·L－1＝0.75 mol·L－1； 根据v(B)＝或先求v(D)再根据v(B)∶v(D)＝1∶2，求得v(B)＝0.0625 mol·L－1·min－1； 根据v(C)∶v(D)＝x∶2，求得x＝2。 答案：0.75 mol·L－1 　0.0625 mol·L－1·min－1 　2
12．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) 该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为__________________________。 (2)甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0 某小组通过实验研究该反应(体积为1 L且反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表： 组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH  物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52  甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图：
请计算15 min～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为__________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________________________ mol·L－1·min－1。 解析：(1)生成单质铁0.2 mol，消耗n(CO)＝0.3 mol，所以10分钟内CO的平均反应速率为：v(CO)＝＝0.015 mol·L－1·min－1。 (2)由变化图可知15 min和20 min时，甲酸甲酯的转化率分别为6.7%、11.2%。 则15～20 min甲酸甲酯的减少量为： 1．00 mol×(11.2%－6.7%)＝0.045 mol，所以甲酸甲酯的平均速率＝0.045 mol/(5 min×1 L)＝0.009 mol·L－1·min－1。 答案：(1)0.015 mol·L－1·min－1 (2)0.045　0.009 13．有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。 t/min 0 1 2 3 4  c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040  c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060  (1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中画出c(N2O5)－t曲线及c(O2)－t曲线，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。 v(B)＝ Δt t1－t0 t2－t1 t3－t2 t4－t3  v(N2O5)(mol·L－1·min－1)      v(O2)(mol·L－1·min－1)      (3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系__________________________ __________________________。 解析：横坐标为时间、纵坐标为物质的量浓度，找到各对应点，连线即得图像，根据表中数据和速率表达式可得各个数据，数据之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 答案：(1)
(2) Δt t1－t0 t2－t1 t3－t2 t4－t3  v(N2O5)(mol·L－1·min－1) 0.046 0.034 0.024 0.016  v(O2)(mol·L－1·min－1) 0.023 0.017 0.012 0.008  (3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

---

【点此下载】