1．对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(双选)( )
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．压强不变充入N2使体积增大
解析：选AB。压缩体积使压强增大，反应速率加快；体积不变，充入N2，相当于增大N2的浓度，反应速率加快；体积不变，充入与反应无关的气体He，化学反应速率不变；压强不变，充入N2，使体积增大，相当于减小O2、NO的浓度，化学反应速率减慢。
2．(2012·郑州高二统考)把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液
解析：选A。(1)影响反应速率的反应物浓度，指的是溶液混匀瞬间的浓度，而不是其独立存在时的浓度。
(2)各选项中反应开始瞬间盐酸的浓度相等，均为＝0.4 mol·L－1；X溶液的浓度分别是：＝1.2 mol·L－1、
＝0.8 mol·L－1、
＝0.8 mol·L－1、
＝0.4 mol·L－1，故A项中X溶液浓度最大；反应物浓度越大，反应速率越快。
3．反应速率v与反应物浓度的关系是用实验测定的。例如：化学反应：H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表中的数据算出。
浓度与反应速率的关系
c(H2)/mol·L－1
c(Cl2)/mol·L－1
v/mol·L－1·s－1
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可以推得m、n的值正确的是( )
A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝
C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝
解析：选D。把表中所列c(H2)、c(Cl2)的各组数值分别代入表达式v＝kcm(H2)cn(Cl2)中，则可确定m＝1，n＝。
4．某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s，请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加3% Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1∶5)
出现浑浊时间
①
3 mL
3 mL
5滴
(a)s
②
4 mL
2 mL
5滴
(b)s
③
5 mL
1 mL
5滴
(c)s
(1)将对应①②③的时间分别写出：
(a)________，(b)________，(c)________。
(2)实验结论：__________________________。
(3)写出反应的化学方程式：__________________________。
解析：①、②、③组所用H2SO4的浓度、体积相同，所加Na2S2O3与H2O的体积比分别为1∶1,2∶1,5∶1，故参加反应的Na2S2O3的浓度由大到小的顺序为③＞②＞①，反应速率③＞②＞①，出现浑浊的时间③＜②＜①，这说明，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
答案：(1)33 28 16 (2)增大反应物浓度，化学反应速率加快 (3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
5．(2010·高考大纲全国卷Ⅱ)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g) pC(g)＋q(D)(g)
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝__________，vB＝__________；
(2)化学方程式中，x＝____________、y＝____________、p＝____________、q＝____________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH__________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________
__________________________；
②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________。
解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。
(1)根据化学反应速率定义：
v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，
v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)。
(2)可以求出v(C)＝ a mol/(L·min)，v(D)＝a mol/(L·min)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。
(3) 2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)
起始/mol a b 0
变化/mol a 2a
平衡/mol 2a
B的转化率＝×100%。
(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。
(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。
答案：(1)mol/(L·min) mol/(L·min)
(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<
(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
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