1．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是(双选)( )
A．加催化剂，v正、v逆都变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
解析：选CD。催化剂的加入，同等倍数的改变正、逆反应速率，A正确；而加压，平衡将向右移动，故v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；降温，平衡向放热的方向——向右移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C错误；恒温、恒容通入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，v正、v逆都不变，D错误。
2．合成氨工业中，常加热至500 ℃，下列有关叙述正确的是( )
A．为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间
B．加快v正，减小v逆
C．使平衡向合成氨的方向移动
D．提高原料转化率
解析：选A。合成氨是放热反应，采用500 ℃的高温，从化学平衡上看，由于合成氨反应放热，不利于氨的合成。但是为了提高反应速率，更快、更多的生成氨，也采用适当的高温。
3．(2011·高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10%
C．15% D．20%
解析：选C。由题给数据知：参加反应的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N2 ＋ 3H22NH3
始态： 2 mol 8 mol 0
变化量： mol 2 mol mol
平衡态： mol 6 mol mol
平衡时N2的体积分数为：＝15%，故C正确。
4．在容积相同的四个容器中，按下列要求充入各气体，并加入适当的催化剂，在400 ℃时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是__________。
①1 mol N2＋3H2 ②2 mol N2＋3H2 ③1 mol N2＋4H2
④1 mol N2＋4H2＋0.5 mol NH3
解析：②是在①中增加N2，故H2的转化率增大，即②>①。③是在①中增加H2，故H2的转化率减小，即①>③。而④是在③基础上增加氨，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率变小，有③>④。由此可知H2的转化率由大到小顺序为②>①>③>④。
答案：②>①>③>④
5.
(2012·青岛高二质检)密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，如图是某一段时间中反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是
__________________________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化__________________________
__________________________。
(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
解析：(1)处于平衡状态时，v正＝v逆。(2)t1时刻分析图像知增大生成物NH3的浓度；t3时刻使用了催化剂；t4时刻降低了压强。(3)分析图像t1、t4时刻v逆>v正，故平衡向左移动，使氨的百分含量减小，t3时刻平衡不移动。
答案：(1)t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 (2)加入生成物NH3、使用催化剂、降压 (3)A
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