1．(2012·深圳高二教学质量检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸
解析：选A。加水稀释时，稀释为原溶液体积的10倍，强酸溶液的pH正好增大1，强碱溶液的pH减小1；若加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝代入已知数据可得V碱＝45 mL；向[H＋]＝0.1 mol·L－1的盐酸中加入[H＋]＝0.01 mol·L－1的盐酸，[H＋]>0.01 mol·L－1，pH<2。
2．将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H＋]最接近于( )
A．(10－8＋10－10)/2 mol·L－1
B．(10－8＋10－10)mol·L－1
C．(10－14－5×10－5)mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
解析：选D。由于碱溶液中的[OH－]＞[H＋]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H＋]直接求混合后溶液的[H＋]，一定要先求出混合后溶液中的[OH－]，再换算成混合后的[H＋]。根据水的离子积常数可知，pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液的[OH－]分别为10－6 mol·L－1和10－4 mol·L－1，因此混合后溶液的[OH－]＝(10－6＋10－4)/2 mol·L－1，可近似看为10－4/2 mol·L－1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H＋]＝2×10－10 mol·L－1。因此应选D。
3．(2012·毫州高二质检)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比例混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后，混合溶液体积为5 L，所得溶液pH＝12，则混合液[OH－]＝10－2 mol·L－1,3 L×c－2 L×c＝10－2 mol·L－1×5 L，则c＝0.05 mol·L－1。
4．(1)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)为____________ mol·L－1；若温度不变滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)为__________ mol·L－1。
(2)室温时，将pH＝5的硫酸溶液稀释10倍，c(H＋)：c(SO)＝__________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO)＝__________。
解析：(1)纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，且c(H＋)·c(OH－)＝常数。(2)pH＝5的硫酸溶液稀释10倍后，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(SO)＝5×10－7 mol·L－1；将稀释后的溶液再稀释100倍后，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(SO)＝5×10－9 mol·L－1。
答案：(1)2×10－7 8×10－9 (2)2∶1 20∶1
5．25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取Vx L HCl用NaOH溶液中和需Vy L NaOH。
(1)若x＋y＝14，则＝____________(填数值)；
(2)若x＋y＝13，则＝____________(填数值)；
(3)若x＋y＞14，则＝____________(填含x、y的表达式)，且Vx____Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)若x＋y＝15，则＝____________(填数值)。
解析：pH＝x的盐酸：[H＋]＝[HCl]＝10－x mol·L－1，pH＝y的NaOH：[H＋]＝10－y mol·L－1，其溶液的[OH－]＝10y－14 mol·L－1。
完全中和应满足：Vx×10－x＝Vy×10y－14，
所以＝10x＋y－14
(1)若x＋y＝14，则＝1；
(2)若x＋y＝13，则＝1013－14＝0.1；
(3)若x＋y＞14，则＝10x＋y－14＞1，Vx＞Vy；
(4)若x＋y＝15，则＝1015－14＝10。
答案：(1)1 (2)0.1 (3)10x＋y－14 ＞ (4)10
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