1．下列说法正确的是( )
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中[H＋]增大，则其pH增大
解析：选B。溶液呈酸碱性的本质为[H＋]和[OH－]的相对大小，pH＜7的溶液中[H＋]不一定大于[OH－]；常温下，pH＝5，[OH－]＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，[OH－]＝1×10－11 mol·L－1，前者[OH－]是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol,55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，[H＋]增大，pH减小。
2．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的( )
A. B.
C. D．无法确定
解析：选D。因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH。pH甲＝2pH乙，则＝＝10－pH乙，所以比值大小与乙溶液的pH有关。
3．25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L含4 g NaOH的溶液
D．[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1的溶液
解析：选B。计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。
4．(2012·济南高二检测)往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为( )
A．1∶10 B．1∶9
C．10∶1 D．9∶1
解析：选B。H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，[H＋]变化实际上是溶液稀释问题。稀释时有下列关系[H＋]1V1＝[H＋]2(V1＋V2)，即10－1V1＝10－2(V1＋V2)，V1∶V2＝1∶9。
5．95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10
C．2 D．12
解析：选B。[OH－]＝0.01 mol·L－1，KW＝10－12 mol2·L－2，[H＋]＝＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。
6．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析：选A。A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝
＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，pH<7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝＝1×10－8 mol·L－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。
7．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是( )
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
解析：选D。根据AG的定义，当溶液呈中性时，[H＋]＝[OH－]，则AG＝lg1＝0，当溶液呈酸性时，[H＋]＞[OH－]，则AG＞0，当溶液呈碱性时，[H＋]＜[OH－]，则AG＜0。由AG＝lg，得AG＝lg[H＋]－lg[OH－]＝－pH－lg＝14－2pH。
8．常温时，纯水中由水电离的[H＋]＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的[H＋]＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的[H＋]＝c，则a，b，c的关系正确的是( )
A．a＞b＝c B．a＞c＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
解析：选B。pH＝1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者反应后盐酸过量，盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L－1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离，从而可知选项B正确。
9．(2012·宿州高二调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(双选)( )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
解析：选AD。n[Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(OH－)＝0.004 mol
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol
中和反应后n[OH]＝0.002 mol
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1
则[H＋]＝＝1×10－12 mol·L－1，pH＝12。
反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。
10．有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入______mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL。
(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入______mL。
解析：pH＝12的NaOH溶液中[OH－]＝10－2 mol·L－1，当pH＝11时，[OH－]＝10－3 mol·L－1
(1)若加入水，溶液体积应为1000 mL，则加入水的体积为900 mL。
(2)设需加NaOH溶液的体积为x
＝10－3 mol·L－1，x＝1 L＝1000 mL。
(3)设需加盐酸的体积为y
＝10－3 mol·L－1，y＝0.1 L＝100 mL。
答案：(1)900 (2)1000 (3)100
11．(2012·潍坊高二检测)在t ℃时，某NaOH稀溶液中，[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数KW________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________ mol·L－1。
解析：由[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1和a＋b＝12，可知KW＝[H＋]×[OH－]＝10－12 mol2·L－2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的[OH－]与水电离的[OH－]之差，即10－b－10－a。
答案：(1)10－12 mol2·L－2 (2)10－b－10－a
12．在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12 mol2·L－2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg[D＋]，则在该温度下：
(1)纯重水的pD＝____________。
(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝____________。
(3)100 mL 0.1 mol·L－1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的KOD的D2O溶液混合后pD＝____________。
解析：(1)在重水中D2OD＋＋OD－，所以[D＋][OD－]＝1×10－12 mol2·L－2，[D＋]＝1×10－6 mol·L－1，pD＝6；(2)[OD－]＝0.01 mol·L－1，则[D＋]＝＝1×10－10 mol·L－1，pD＝10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性。[OD－]＝＝0.1 mol·L－1，所以[D＋]＝＝1×10－11 mol·L－1，pD＝11。
答案：(1)6 (2)10 (3)11
13．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______，其理由是___________________________
___________________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)______，其理由是___________________________
___________________________。
(3)a值的取值范围是___________________________。
解析：强酸强碱恰好中和，则有n(H＋)＝n(OH－)，即10－a·Va＝10b－14·Vb，＝10a＋b－14
(1)若a＝3，则b＝6，这与一元碱相矛盾。
(2)若a＝5，则b＝10
＝10a＋b－14＝10，即Va＞Vb，这与Va＜Vb矛盾。
(3)由于Va＜Vb，所以a＋b－14＜0，且a＝0.5b，则3a＜14，a＜，又因为b＞7，所以a＞，因此a的取值范围是＜a＜。
答案：(1)否 若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，不符合题意
(2)否 若a＝5，[H＋]＝10－5 mol·L－1，则b＝10，[OH－]＝10－4 mol·L－1，依题意Va·10－5 mol·L－1＝Vb·10－4 mol·L－1，则＝＝10＞1，不符合题意Va＜Vb
(3)＜a＜
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