1．(2011·高考新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
解析：选D。HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。
2．(2011·高考山东卷)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选B。醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：＝，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH＜7。
3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：选A。醋酸是弱酸，而盐酸是强酸，pH相同时，[CH3COOH]>[HCl]，因此，体积相同时n(HCl)c(H＋)CH3COOH
②pH(HCl)
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