1．(2012·潍坊高二质检)对于0.1 mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　) A．加水稀释后，溶液中[H＋]和[OH－]都减小 B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的[H＋]增大 解析：选D。加水稀释，[H＋]减小，[OH－]增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，[H＋]增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋酸的电离平衡右移。 2．已知下面三个数据：①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN＋HNO2===NaNO2＋HCN NaCN＋HF===NaF＋HCN NaNO2＋HF===NaF＋HNO2 由此可判断下列叙述中正确的是(　　) A．HF的电离常数是①　　B．HNO2的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③ 解析：选A。由反应可知，酸性HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，其电离常数越大。 3．对某弱酸(HA)稀溶液加水稀释，下列叙述错误的是(　　) A．弱酸的电离平衡右移 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液中的[OH－]增大 D．溶液的导电性增强 解析：选D。在弱酸溶液中存在HA的电离平衡：HA
H＋＋A－，加水稀释，电离平衡右移，弱酸分子的物质的量减小，n(H＋)增大，但二者的浓度均减小；由于温度不变，KW不变，[H＋]减小，[OH－]增大；溶液中主要离子的浓度减小，导电性减弱。 4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2  电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6  则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：选B。电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍 解析：选B。HA有0.1%发生电离，则[A－]＝[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4；升高温度，电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；其电离平衡常数Ka＝＝≈1×10－7 mol·L－1；室温时，KW＝1×10－14 mol2·L－2，则[OH－]＝[H＋]水＝＝1×10－10 mol·L－1，HA电离的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍。 6．用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是(双选)(　　) A．[H＋] B. C．[CH3COO－] D．[OH－] 解析：选BD。CH3COOH中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡向右移动，n[H＋]增大，n(CH3COOH)减小，[H＋]减小，所以[OH－]增大，增大。 7．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的[H＋]约为B中[H＋]的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则(　　) A．a1的浓度必大于B的浓度 B．a2的浓度必大于B的浓度 C．a1的浓度必小于B的浓度 D．a2的浓度必小于B的浓度 解析：选D。A、B均为0.01 mol·L－1时，A中的[H＋]约为B中[H＋]的2倍，说明酸性A＞B，A酸溶液a2的pH比0.01 mol·L－1的酸B大，说明a2的浓度必小于B的浓度，a1的pH比B的小，由于酸A强于酸B，a1浓度可能大于、等于或略小于B的浓度。 8．(2010·高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
解析：选C。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
9．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 解析：选D。强碱稀释100倍，c(OH－)降为原来的，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH－)减小，但大于原来的，pH减小少于2个单位。 10．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClO
H＋＋ClO－，达到平衡后： (1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)____________。 A．SO2 B．CaCO3 C．HCl D．NaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是___________________________ ___________________________ ___________________________。 解析：A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中CaCO3只与HCl反应，与HClO不反应，使Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡右移，HClO浓度增大。饱和食盐水中的Cl－使Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡左移，从而降低Cl2的溶解度。 答案：(1)B　(2)氯气溶于水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，而在饱和食盐水中[Cl－]较大，可使上述平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低 11．(2012·北京海淀区高二质检)在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋；ΔH＞0 (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。 a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液 (2)25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。现有： ①0.10 mol·L－1CH3COOH溶液 ②0.0010 mol·L－1CH3COOH溶液 其c(H＋)之比为①∶②＝________。[提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计。] 解析：(1)可以采用减少氢离子或醋酸根离子或加热的方法使平衡向右移动。(2)设①的氢离子浓度为c1，②的氢离子浓度为c2，依据电离平衡常数的表达式：＝1.75×10－5，＝1.75×10－5, 可得c1∶c2＝10∶1。 答案：(1)bcf　(2)10∶1
12．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为______________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 解析：[CH3COOH]＝＝0.1 mol·L－1 因为　　　　 CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 起始mol/L　 0.1 　　　　　　0　　　　　0 平衡mol/L 0.1－1.4×10－3　1.4×10－3　1.4×10－3 所以Ka＝ ＝ ＝1.99×10－5 mol·L－1。 答案：0.1 mol·L－1　1.99×10－5mol·L－1　变大 13．与化学平衡类似，电离平衡时的平衡常数叫做电离平衡常数，用K表示，弱酸的电离平衡常数用Ka表示，Ka只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) 酸 电离方程式 电离平衡常数Ka  CH3COOH CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5  H2CO3 H2CO3
H＋＋HCO HCO
 H＋＋CO Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10－11  H3PO4 H3PO4
H＋＋H2PO H2PO
H＋＋HPO HPO
H＋＋PO Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13  回答下列问题： (1)温度升高时，________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，Ka值________(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是___________________________ ___________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是___________________________ ___________________________。 (4)25 ℃时，若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，则平衡时溶液的pH是________。 解析：(1)电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka值增大。 (2)电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度，Kα值越大，表示电离程度越大，对于弱酸来说，Kα值越大，酸性越强。 (3)根据表中提供的电离平衡常数值，酸性由强到弱的顺序为：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO (4)　　　　　　　CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 0.010 0 0 转化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 0.010－x x x ＝1.76×10－5，x＝4.10×10－4 mol·L－1 pH＝－lg[H＋]＝－lgx＝4－lg4.10。 答案：(1)促进　增大　(2)Ka值越大，酸性越强 (3)H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO　(4)4－lg4.10

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