1．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　) A．CH3COO－ B．HSO C．HSO D．CO 解析：选C。下表中“√”表示能发生，“×”表示不能发生。 选项 内容　　 A B C D  电离 × √ √ ×  水解 √ × √ √  与强碱反应 × √ √ ×  2.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
HCO＋H＋ C．CO＋H2O
HCO＋OH－ D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋ 解析：选C。A是电离方程式；B代表的是化学平衡；D是HS－的电离方程式，故答案为C。 3．(2012·滨州高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O
HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选B。本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入 NaOH固体，NaOH电离，溶液中OH－浓度增大，pH增大，选项D错误。 4．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是___________________________； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________，原因是___________________________ ___________________________。 解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力。Na2CO3水解显碱性，加酚酞则溶液变红色；加入过量CaCl2溶液后发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使Na2CO3的水解平衡CO＋H2O
HCO＋OH－向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液的碱性减弱，因此溶液的红色退去。 答案：溶液变红色　Na2CO3水解：CO＋H2O
HCO＋OH－，溶液呈碱性　产生白色沉淀，溶液的红色退去　Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2O
HCO＋OH－平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，碱性变弱 5．(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向____移动，即升高温度________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 (4)向CH3COONa溶液中加入盐酸，其水解平衡向______移动，加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加酸能______(填“促进”或“抑制”，下同)强碱弱酸盐的水解，加碱能________强碱弱酸盐的水解。 (5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。 解析： (1)因为CH3COOH酸性大于H2CO3，所以CO比CH3COO－更容易水解。(2)因为水解是吸热的，故温度越高，水解程度越大。(3)CH3COONa水解呈碱性，所以加入强酸会促进水解，加入强碱会抑制水解。(5)NH4Cl溶液中加入CH3COONH4，加大了NH的浓度，水解平衡向右移动，但NH水解程度减小。 答案：(1)Na2CO3溶液　(2)右　促进　(3)促进　(4)右　左　促进　抑制　(5)右

---

【点此下载】