1．(2012·青岛高二调研)为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。最适合的组合是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析：选B。本题考查了盐类水解在施用化肥上的应用。要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为H2PO电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。
2．(2011·高考广东卷)对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
解析：选D。升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2OHSO＋OH－逆向移动，c(SO)增大，D项正确。
3．(2010·高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：选D。由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
4．在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是________。配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是____________________。若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，用化学方程式和必要的文字说明___________________________
___________________________。
解析：FeCl3在水解时，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，产生了酸，所以加盐酸可使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe3＋水解；FeCl3溶于水发生电离产生了Fe3＋和Cl－：FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。Fe3＋水解而使其浓度减小，所以Cl－浓度最大，Fe3＋次之，又因为Fe3＋水解使溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，故各离子浓度大小的顺序是c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；加热促进了水解，再加上HCl受热挥发从而使水解进行彻底，生成了Fe(OH)3，而Fe(OH)3灼烧时又会分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的固体是Fe2O3。
答案：抑制FeCl3的水解 c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) Fe2O3 FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，因水解反应吸热，加热温度升高平衡正向移动，同时HCl挥发使水解趋于完全，最后生成Fe(OH)3，经灼烧后2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3固体
5．(2012·镇江高二检测)(1)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是________。
甲：将氯化钠溶于水，若水温不变，说明盐类水解是吸热的
乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
(2)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断，在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式。
①[Na＋]＝2([CO]＋[HCO])：___________________________
___________________________
②[Na＋]＋[H＋]＝[CO]＋[HCO]＋[OH－]：___________________________
___________________________
③[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]：___________________________
___________________________
④[Na＋]＞[CO]＞[OH－]＞[HCO]：___________________________
___________________________
解析：(1)氯化钠为强酸强碱盐，不水解，甲错；乙中反应过程中温度上升，说明酸碱中和反应放热，乙错；丙中在醋酸中加入醋酸钠晶体，抑制了醋酸的电离，所以丙错；丁中加热溶液红色变深，说明溶液pH增大，醋酸钠水解程度变大，即加热能促进醋酸钠的水解，所以丁正确。
(2)①根据物料守恒，[Na＋]＝2([CO]＋[HCO]＋[H2CO3])
②根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
答案：(1)丁
(2)①[Na＋]＝2([CO]＋[HCO]＋[H2CO3])
②[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
③√ ④√
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