1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
解析：选C。本题主要考查电解质与化学平衡移动的知识。水的电离方程式为：H2O
H＋＋OH－。A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。 2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸 A．只有①⑥ B．只有①②③④⑥ C．只有①②③⑥ D．只有①②③④ 解析：选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液。[如NaOH、Ca(OH)2溶液]，水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。 3．(2012·西工大附中高二月考)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　) A．H2Y的电离方程式：H2Y
2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O
H3O＋＋Y2－ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]＞[Y2－]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] 解析：选C。NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C项正确，D项不正确。 4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－] 解析：选D。相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，HCN酸性比HClO弱；酸性越强，[H＋]越大，pH越小；所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中[ClO－]大；二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多。 5．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是(　　) A．[SO]＞[NH]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋] B．[SO]＞[NH]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] C．[NH]＞[SO]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋] D．[SO]＞[Al3＋]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] 解析：选B。各取1 L溶液混合，若不考虑水解，则反应后所得溶液中含有0.1 mol SO、0.1 mol NH、0.033 mol Al3＋；考虑NH、Al3＋水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，n(NH)＜0.1 mol，c(SO)＞c(NH)。 6．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　)
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 解析：选D。本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。 7．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液中：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋] B．点②所示溶液中，[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－] C．点③所示溶液中：[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋] D．滴定过程中可能出现：[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－] 解析：选D。A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故[Na＋]＞[CH3COOH]；由电荷守恒可知：[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，所以[CH3COO－]＋[OH－]＞[CH3COOH]＋[H＋]。B项，点②时，pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，故[Na＋]＝[CH3COO－]。C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。 8．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中，下列排序正确的是(　　) A．[OH－]＞[HA]＞[HB]＞[H＋] B．[OH－]＞[A－]＞[B－]＞[H＋] C．[OH－]＞[B－]＞[A－]＞[H＋] D．[OH－]＞[HB]＞[HA]＞[H＋] 解析：选A。因为NaA、NaB水解是微弱的，[OH－]不可能比[A－]、[B－]大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，[HA]＞[HB]，故A项正确，D项错误。 9．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是(　　) A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO) 解析：选C。NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋c(RO)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na＋)可得质子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，可知C正确。 10．(2012·郑州高二测试)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4===H＋＋HSO，HSO
H＋＋SO。 请回答下列有关问题： (1)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________ ___________________________； (2)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)； A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) (3)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式___________________________ ___________________________。 解析：硫酸与氯化钡反应时应以硫酸的一级电离为主，HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋，然后SO＋Ba2＋===BaSO4↓，这一步反应较微弱；分析Na2SO4溶液中各离子浓度关系时，可仿照碳酸钠溶液进行，A是物料守恒，应为c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)]，B是质子守恒，C是电荷守恒，D是物料守恒；NaHSO4溶液中存在两种电离：NaHSO4===Na＋＋HSO，HSO
H＋＋SO，前者完全电离，后者不完全电离，电离平衡常数为：Ka＝。 答案：(1)HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋　(2)BCD (3)Ka＝ 11．(2012·泰安高二质检)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸退色。轻轻振荡锥形瓶。等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： ___________________________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是___________________________ ___________________________。 解析：从信息知SOCl2与水反应生成了SO2和HCl气体，由于HCl气体存在，可抑制AlCl3的水解。 答案：(1)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (2)SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减小，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可制得无水AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼烧，则经历：AlCl3Al(OH)3Al2O3，最终得到的是Al2O3
12．经测定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系： ①[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] ②[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋] ③[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] ④[Cl－]＞[H＋]＞[NH]＞[OH－] 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________________________； 若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为___________________________； 上述关系式肯定错误的是________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]________[OH－]。 解析：(1)若溶质为一种物质即为NH4Cl。由于NH水解溶液显酸性，[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]。 (2)[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]溶液显碱性，即为NH3·H2O和NH4Cl的混合液。若④正确，溶液显酸性且[H＋]＞[NH]即为HCl和NH4Cl的混合液；①～④中，②式不能满足电荷守恒，错误。(3)溶液显中性，即NH3·H2O稍过量，则[HCl]＜[NH3·H2O]，由于HCl、NH3·H2O分别为强酸和弱碱，则混合前[H＋]＞[OH－]。 答案：(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　HCl和NH4Cl　②　(3)小于　大于 13．25 ℃时，有0.1 mol·L－1的稀氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－]与[NH3·H2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式___________________________。 所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因__________________________。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1，则[SO]＝________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。 解析：(1)稀氨水中存在NH3·H2O
NH＋OH－平衡，加少量(NH4)2SO4固体，c(NH)增大，平衡左移，使[OH－]/[NH3·H2O]减小。 (2)氨水和稀H2SO4恰好中和，其物质的量关系为2NH3·H2O～H2SO4～(NH4)2SO4，由于NH水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4 固体。 (3)若pH＝7，溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒得[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋2[SO]，故SO＝0.5 a mol·L－1。 (4)c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1等体积混合得(NH4)2SO4溶液，离子浓度大小关系：[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]。 答案：(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　＜　NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋　(NH4)2SO4 (3)0.5a mol·L－1 (4)[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]

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