1．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) A．误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃 B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀 D．在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸 解析：选D。A、B为沉淀的生成，C为沉淀的转化，D是水解问题。 2．下列说法中正确的是(　　) A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 解析：选D。胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不应是MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。 3．(2012·蚌埠高二质检)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp) B．[Ba2＋][SO]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO] C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO] D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO] 解析：选C。BaSO4沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入少量BaCl2时，增大Ba2＋的浓度，平衡左移，使SO浓度减少，但Ksp不变。 4．向含有AgI固体的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则[Ag＋]将________。 (3)若改加AgBr固体，则[I－]________，而[Ag＋]________。 解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶液平衡： AgI(s)
Ag＋(aq)＋I－(aq)。 (1)加入固体AgNO3，[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。 (2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag＋]不变。 (3)若改加AgBr固体，则[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。 答案：(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大 5．(2012·德州一中高二检测)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUr(尿酸，aq)
Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6) ②NaUr(s)
Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为___________________________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H＋)为____________，pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5(mol2·L－2)。 (2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根据：Ka＝， c(H＋)＝＝1.33×10－6(mol·L－1)。 答案：(1)6.4×10－5mol2·L－2 (2)减小　放热 (3)1.33×10－6mol·L－1　<

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