1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．全部
解析：选A。①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。
2．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
解析：选C。AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：选C。由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
4．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是( )
A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0×10－3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO完全沉淀
C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
解析：选C。BaCO3不能用做钡餐是因为胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有：[Ba2＋]＝0.01 mol·L－1－(0.001 mol·L－1－[SO])＝0.009 mol·L－1＋[SO]。则Ksp＝(0.009 mol·L－1＋[SO])×[SO]＝1.1×10－10 mol2·L－2，得[SO]＝1.20×10－8 mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值(1×10－5 mol·L－1)，B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。
5．(2012·龙岩高二质检)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
解析：选A。产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
6．已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：选C。反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2＋与S2－反应倾向于生成更难溶的ZnS。
7．(2012·聊城高二调研)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
解析：选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10－5；c点Q＞Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关；b点与d点对应的溶度积相等。
8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S
解析：选C。沉淀转化时，是溶解度小的向溶解度更小的转化。
9．已知25 ℃时，电离度[]α(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－12，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：选D。因α(HF)＝3.6×10－4，HF为弱酸，则0.1 mol·L－1HF溶液中pH＞1，Ksp只受温度影响；C项将α(HF)＝3.6×10－4和Ksp(CaF2)＝1.46×10－12代入可知Ksp(CaF2)≠；混合后：c(HF)＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝c(F－)＝c·α＝0.1 mol·L－1×3.6×10－4＝3.6×10－5 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×1.3×10－9＝1.3×10－10＞Ksp，故有CaF2沉淀产生。
10．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH
解析：选D。除去Cu2＋溶液中的Fe2＋，需先转化为Fe3＋，再用CuO调节pH：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，将Fe3＋转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。
11．牙齿表面由一层坚硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)___________________________
___________________________。
(3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：
___________________________。
解析：(1)产生有机酸与OH－反应，使平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH减少，牙齿受到腐蚀；(2)沉淀易向溶度积更小的物质转化，由于Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，当有F－时易转化为Ca5(PO4)3F(s)；(3)促进矿化即使平衡向左移动，加入Ca2＋或PO均可。
答案：(1)有机酸与OH－反应生成H2O，[OH－]减小，使平衡向脱矿方向移动
(2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F↓＋OH－
(3)加入Ca2＋或者PO等
12．重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
请回答下列问题。
(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是___________________________。
(2)操作①所对应的具体操作是___________________________。
(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是________，操作②是___________________________。
解析：(1)BaSO4＋Na2CO3(饱和) BaCO3＋Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中[Ba2＋]·[CO]＞Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中[Ba2＋]很小，但可通过增大[CO]来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。
(2)多次重复移走上层清液。
(3)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。
答案：(1)饱和Na2CO3溶液 [Ba2＋]·[CO]＞Ksp(BaCO3)
(2)多次重复移走上层清液
(3)HCl溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤
13．(1)已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10－10 mol2·L－2和5.5×10－9 mol2·L－2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由：___________________________
___________________________
___________________________
___________________________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中[Ag＋]、[Cl－]的乘积为一个常数，即Ksp＝1.0×10－10 mol2·L－2，试求：
①沉淀生成后溶液中[Ag＋]为___________________________；
②沉淀生成后溶液的pH是________。
解析：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作为钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全。
(2)反应前溶液中Ag＋的物质的量为0.0009 mol，Cl－的物质的量为0.001 mol，反应完后剩余Cl－的物质的量为0.0001 mol，则Cl－的浓度约为0.001 mol·L－1，由于Ksp＝1.0×10－10 mol2·L－2，所以沉淀生成后溶液中[Ag＋]＝＝1×10－7 mol·L－1。沉淀生成后溶液中的[H＋]＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2。
答案：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒，若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全
(2)①1×10－7 mol·L－1 ②2
14．(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________________________。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(2)与KW＝[H＋][OH－]类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝[Fe2＋][S2－]。常温下Ksp＝8.1×10－17(mol·L－1)2。
①理论上FeS溶解度为___________________________。
②又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在以下限量关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1 mol·L－1，现将适量酸倒入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为________。
解析：(1)Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。
(2)由FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)
[Fe2＋]＝＝＝9×10－9 mol·L－1
即1 L水中可溶解9×10－9 mol的FeS。
由100∶S＝1000∶(9×10－9×88) g
所以S＝7.92×10－8 g。
(2)[Fe2＋]＝1 mol·L－1，则[S2－]＝＝＝8.1×10－17 mol·L－1。又[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，所以[H＋]＝＝＝1.12×10－3 mol·L－1。
答案：(1)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH
(2)①7.92×10－8g ②1.12×10－3 mol·L－1
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