1．(2012·宿州高二质检)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分子参加。其中正确的是( )
A．①③ B．③
C．①② D．③④
解析：选B。溶液中有离子参与的反应都是离子反应。离子反应可能是氧化还原反应、复分解反应或置换反应，也可能有分子参加，据此可知①④错，而离子反应不一定只是复分解反应，故②错。
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：选A。根据题意B项电荷不守恒；C项水解是分步进行的可逆反应且以第一步为主；D项碳酸镁难溶于水不能拆成CO。
3．(2011·高考广东卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO
解析：选C。A项，H＋与SiO不能大量共存，NO在H＋存在下能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，Ag＋与Cl－因生成沉淀不能大量共存；C项，各离子不发生反应，能大量共存；D项，OH－与NH、HCO不能大量共存。
4．(2011·高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：选D。A项，FeS被稀硝酸氧化为Fe3＋和S，错；B项，漏掉了NH与OH－的反应，错；C项，少量SO2通入苯酚钠溶液中，产物为C6H5OH和SO，错；D正确。
5．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na＋]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]
(1)该溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：___________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________，
写出该反应的离子方程式___________________________。
解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则[H＋]>[OH－]。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，甚至退去。
答案：(1)> HSO可电离出H＋(电离程度大于水解程度)：HSO H＋＋SO
(2)红色逐渐变浅甚至变为无色 HSO＋OH－===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O
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