1．Ba(HCO3)2和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．Ba2＋、HCO、HSO B．Ba2＋、HCO、H＋、SO C．Ba2＋、H＋、CO、SO D．Ba2＋、SO 解析：选B。两溶质都是强电解质，Ba(HCO3)2===Ba2＋＋2HCO。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。混合后Ba2＋与SO反应生成BaSO4，H＋与HCO反应生成CO2气体和水。 2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 解析：选A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O＋、NO、Fe2＋三种离子因发生氧化还原反应而不能共存。 3．(2012·临沂高二检测)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；D项正确。 4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(双选)(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－ C．NH、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：选CD。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与[Al(OH)4]－、HCO与[Al(OH)4]－不能共存；C项加入NaOH溶液后有沉淀生成，有NH3放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH与OH－可生成气体。 5．(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：选A。本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3＋具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式书写不正确。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。 6．(2010·高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O
HA＋OH－ 解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH
B＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2O
HA＋OH－，D项正确。 7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO、NO D．Cu2＋、K＋、NO、Na＋ 解析：选B。该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的OH－。A中HCO，C中H＋和Mg2＋，D中Cu2＋均不能与OH－共存。故A、C、D中的离子均不能在该溶液中大量共存。 8．将0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为(　　) A．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 解析：选D。由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1，其中Cl2首先氧化Fe2＋，然后氧化Br－，但溶液中的Br－不能全部被氧化。 9．下列离子方程式的书写中，正确的是(双选)(　　) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO＋OH－===CO＋H2O C．用铜做电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O4H＋＋2Cu＋O2↑ D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2O
HS－＋OH－ 解析：选AD。A项过量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2＋和OH－全部反应，正确；B项过量的NaOH不仅与HCO反应，还能与NH反应，B不正确；C项用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极是铜失电子，C不正确；D项Na2S溶于水，S2－很微弱水解，即：S2－＋H2O
HS－＋OH－，D正确。 10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。 (2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________________________________(填化学式)，可以用来浇灌农田。 解析：(1)据离子共存原则知甲厂废水中含有：OH－、Cl－、K＋，乙厂中含有Fe3＋、Ag＋、NO。 (2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag＋或Fe3＋中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag＋发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。 (3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3＋可与OH－发生反应生成沉淀，Ag＋可与Cl－反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。 答案：(1)K＋、OH－、Cl－ (2)铁粉　Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 11．在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滳入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式___________________________、 ___________________________， 试推测第二步离子反应发生的原因是___________________________ ___________________________。 解析：Pb(NO3)2溶液中有Pb2＋，加入H2SO4后，Pb2＋与SO结合生成PbSO4沉淀，再滴入CH3COONa溶液，沉淀慢慢溶解是因为PbSO4转化成了更难电离的Pb(CH3COO)2。 答案：Pb2＋＋SO===PbSO4↓ PbSO4＋2CH3COO－===Pb(CH3COO)2＋SO Pb(CH3COO)2比PbSO4更难电离
12．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据上述实验回答下列问题： (1)气体A的化学式是__________，白色沉淀B的摩尔质量是________g·mol－1。 (2)生成沉淀D的离子方程式是___________________________。 (3)原溶液中一定存在的离子是___________________________， 一定不存在的离子是___________________________。 解析：溶液加入过量盐酸生成无色气体，说明一定含有CO，则一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，据电荷守恒知一定含有Na＋。向无色溶液中加入过量氨水生成白色沉淀B，则B为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有[Al(OH)4]－，[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。加过量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，说明含有SO，白色沉淀为BaSO4。由题知白色沉淀D是AgCl，因加入了过量盐酸，因此无法确定原溶液中是否有Cl－。 答案：(1)CO2　78 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)[Al(OH)4]－、CO、SO、Na＋、　Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ 13.
某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为________；肯定不含的阳离子是________。 解析：由图中可知：开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀，说明含H＋。沉淀达到最大值时继续加NaOH溶液，沉淀的量有一段不变，说明存在NH。继续加NaOH溶液到过量沉淀完全消失，说明含Al3＋，无Mg2＋和Fe3＋。是否含有Na＋无法确定，由于溶液呈电中性，必有SO。 H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 2　　2　　　　　　1　　 3　　　　　1 NH＋OH－===NH3·H2O 3　　　 3 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 　1　　　　1 答案：H＋、Al3＋、NH　2∶1∶3　Mg2＋、Fe3＋

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