1．下列关于油脂的叙述不正确的是(　　) A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔、沸点 C．油脂是高级脂肪酸甘油酯 D．油脂都不能使溴水退色 解析：选D。油脂大多数是混甘油酯，属混合物，没有固定的熔、沸点；液态植物油是油脂中的一类不饱和有机物，能使溴水退色。 2．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的试剂是(　　) A．盐酸　　　　　　　　 B．食盐 C．水 D．氢氧化钠[来源:学+科+网] 解析：选B。NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离。 3．(2011年福建南平高二质检)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)
解析：选C。侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确。 4．在实验室进行物质制备实验，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(NO3)2·xH2O晶体 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析：选D。A项中，让碳在空气中燃烧生成产物CO，经济上不合理，多用了COCO2这一步，且要生成Na2CO3，NaOH需过量，因此CO2的量不好控制；B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的价格太高，经济上不合理；C项中Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，原理上不正确；D项是“土法制碱”方案。[来源:学科网] 5．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为_______________
_。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________ __________________________________________
______________________________。 (3)写出上述流程中X物质的分子式________。 (4)使原料氯化钠的利用率从
70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________________________。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有____________(填编号字母)。 a．增大NH的浓度
，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 解析：解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写出化学方程式。回答第(6)问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，不要误解为析出碳酸氢钠。 答案：(1)联合制碱法(或侯德榜制碱法)　化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可) (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3， NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)CO2　(4)循环Ⅰ　过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液　(6)ac
1．有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　) A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 解析：选D。因为油脂是高级脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正确；若淀粉水解完全，加碘后不变蓝，若水解不完全，则变蓝，B正确；蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。 2．下列作用中，不属于水解反应的是(　　) A．吃馒头，多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D．油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 解析：选C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解变为麦芽糖。B中，淀粉溶液和稀硫酸共热时，淀粉水解为葡萄糖，因而滴加碘水不显蓝色。C中，浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不属于水解反应。D中，油脂水解为甘油和高级脂肪酸的钠盐。 3．工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中(　　) A．K2CO3溶解度较小 B．K2CO3溶解度较大 C．KHCO3溶解度较小 D．KHCO3溶解度较大 解析：选D。KHCO3溶解度较大，向KCl和氨气的饱和溶液中通入过量CO2，不会有KHCO3晶体析出。 4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固
体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 解析：选C。A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色，钠为黄色，可行。 5．(2011年日照高二检测)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是(　　) A．Cl2FeCl3FeCl3溶液 B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液 C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液 D. ―→FeCl3溶液 解析：选B。A项未能处理铁锈且使用了“高温”条件，C、D两项有易爆炸的反应设计“H2＋Cl2HCl”，所以B项较为合理。 6．下列属于油脂的用途是(　　) ①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制备高级脂肪酸　⑤制备汽油 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 解析：选D。不能用油脂制备汽油。 7．油脂是油与脂肪的总
称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(
)有关的是(　　) A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油) D．脂肪是有机体组织中储存能量的重要物质 解析：选C。本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质。这是解题的关键，也是容易出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。C项中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。 8．我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO3溶解度
比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：  悬浊液晶体,Ⅳ纯碱 其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是(　　) A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl C．是在NH3的饱和溶液中加食盐，还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关 D．第Ⅲ步操作过滤所得的晶体是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼烧 解析：选A。CO2在水中的溶解度不大，其饱和水溶液含CO2少，当吸收NH3时生成的NH4HCO3少，无NaHCO3晶体析出。 9．下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等 D．向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 解析：选D。A项，CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时
，放出的CO2多，C错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，D正确。 10．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是(双选)(　　) A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 解析：选AC。A选项：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以该选项正确。B选项：氨盐水呈碱性，所以其吸收酸性气体二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，则该选项错误。C选项：这是侯氏制碱法的原理，说法正确。D选项：判断饱和溶液的直观依据是有未溶解的固体溶质存在，所以该选项错误。[来源:学科网ZXXK] 11．医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下： 自来水纯水混合液 注射液 注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人体内的代谢有如下两条途径：
写出葡萄糖在人体内分解代谢反应的化学方程式： (1)有氧： ________________________________________________________________________； (2)无氧： ________________________________________________________________________。 解析：乳酸的分子式为：C3H6O3，结构简式为
(α-羟基丙酸)。 答案：(1)C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量 (2)C6H12O62C3H6O3＋能量 12. 某学生设计用动物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl饱和溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题： (1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是_________________________
_______________________________________________ ______________________。 (2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是 ______________________________________________________
__________________ ________________________________________________________________________， 加入NaOH溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式) ___________________________________________________
_____________________。 (4)证明皂化反应进行完全的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)皂化完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是__________________，观察到的现象是________________________________________________________________________。 解析：称量动物油需用到托盘天平，药匙，加热时需用玻璃棒搅拌，皂化完成后，需用纱布将硬脂酸钠滤出。 答案：(1)托盘天平、药匙、玻璃棒、纱布、胶头滴管 (2)既能溶解碱，又能溶解油脂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应均匀进行且速率加快　使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂
(4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴 (5
)降低高级脂肪酸钠的溶解度，使其从混合物中析出　固体浮在液面上 13．已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl[来源:学科网ZXXK]  S/g 36.3 27.0 11.1 41.1  1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是： ①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打； ②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。 1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。 试回答： (1)该方法能制得小苏打的原因是 ________________________________________________________________________ ______________________________。 (2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为： ____
_______________________
_____________________________________________。 (4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。 A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解 解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3种物质的溶解度小，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度较小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCO的量比较少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3·H2O的量比较多。此时产物应该是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，这样就不会有NaHCO3析出。(3)CaO可与H2O反应生成Ca(OH)2，在加热条件下Ca(OH)2与NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制碱法”的相关反应是：CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3(化合)；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(复分解)；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑(分解)。 答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3种物质的溶解度小(2)CO2在水中溶解度较小 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (4)ABD 14．(2011年湖北黄冈高二检测)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。 方案1：分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中； 方案2：将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中； 方案3：将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。 (1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处 ________________________________________________________________________。 (2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图： 步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20
mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。 步骤2：制备NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题： ①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。 ②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。 ③检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO引起的 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题的命题意图是考查分析实验方案的能力。知识依托是“侯氏制碱法”的反应原理(已提示)。其实验过程大致为：先用石灰石和稀盐酸制取CO2(A装置)，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl气体(B装置)，再将纯净的CO2气体通入溶有氨的饱和食盐水中，即得NaHCO3(C装置)。用加稀盐酸或加稀H2SO4的方法可以区分NaHCO3和NaCl，前者遇酸逸出气体，而后者不能。向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，可说明溶液呈碱性，再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，使CO被Ca2＋完全沉淀掉，溶液的红色退去，可说明Na2CO3溶液的碱性是由CO引起的。 答案：(1)CO2在水(或饱和食盐水)中溶解度小，不利于NaHCO3的生成 (2)①水浴控温 ②饱和NaHCO3溶液　除去CO2气体中的HCl气体 ③取少量晶体于试管中，向其中加入适量盐酸，反应剧烈冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的晶体为NaHCO3(如果加入盐酸后晶体全部溶解而无气泡产生，则得到的晶体可能是食盐) ④先向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去

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