专题升级训练十四 选择题题型训练
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个正确答案)
1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO
2．金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
氯气可用于自来水消毒杀菌
氯气与水反应生成次氯酸
Ⅰ对，Ⅱ对，有
4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③⑤
5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
6．向体积为Va L的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为VbL的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
7．下列说法正确的是( )
A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤
B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
8．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO
③水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、CO、NO、NH、SO
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
A．①③ B．②⑤
C．①②⑤ D．④⑥
9．下列有关能量转化说法正确的是( )
A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．3.4 g NH3中含有电子数为0.2NA(相对原子质量：N—14、H—1)
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
D．500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数小于0.5NA
二、选择题(本题包括4小题，每小题10分，共40分，每小题有两个正确答案)
11．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小KW不变
C．pH＝5的HF溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．在标准状况下，完全燃烧2.24 L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA
B．常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数都是NA
C．1 mol—OH所含的电子数为17NA
D．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为NA
13．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是( )
A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
C．漂白粉和FeCl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但二氧化硫、苏丹红不能作为食品添加剂，对人体危害极大
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第ⅦA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素的金属性依次增大
参考答案
一、选择题
1．D 解析：强酸性溶液，ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量共存，A错误；CaSO4属于微溶物，故Ca2＋与SO不能大量共存，B错误；NO在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2＋会被其氧化而不能共存，C错误；c(H＋)＝10－13 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存，D正确。
2．D 解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时粗镍作阳极，A错误；由已知的氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋可推测金属单质还原性Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积，在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等，B错误；电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程电解液中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋，C错误。
3．D 解析：Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。
4．B 解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径e＞f＞a＞b；同周期元素随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。
5．C 解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量；故C项正确。
6．C 解析：若Va＞Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K＋)＝0.05Vb，A正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则存在c(K＋)＞c(CH3COO－)，C错误；c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)符合电荷守恒，正确。
7．B 解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，引入了新的杂质，不符合除杂质的原则，A错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸具有两性，既能和强酸反应，又能和强碱反应，B正确；蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但其n值不同，因此二者不是同分异构体，D错误。
8．B 解析：①中Fe3＋与SCN－能发生络合反应；③中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性，所给离子均不能共存；④中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下Fe2＋与NO发生氧化还原反应，碱性条件下，Fe2＋、NH与OH－要反应；⑥中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子S2－、Br－都不能存在。
9．C 解析：动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，B项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D项错误。
10．D 解析：1 mol NH3中含有电子数为10NA，则3.4 g NH3中含有电子数为2NA，A错误；标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数是NA，B错误；标准状况下，SO3为固体，不适用气体摩尔体积，C错误；在溶液中的Fe3＋会发生水解，则500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数会小于0.5NA，D正确。
二、选择题
11．BD 解析：氟化钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，Na2SiO3溶液为碱性溶液，加水稀释后，恢复至原温度，c(OH－)减小，pH减小，B项正确；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5mol·L－1，C项错；Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成Ag2S沉淀，D项正确。
12．BD 解析：辛烷在标准状况下不是气体，A错误；由于乙酸和葡萄糖的最简式相同，故相同质量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子数相同，B正确；1 mol羟基所含的电子为9 mol，C错误；1 mol Cl2与NaOH溶液充分反应转移的电子为1 mol，D正确。
13．AC 解析：二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的HClO的强氧化性对水消毒，而FeCl3用于自来水的处理是利用其水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性对水净化，C错。
14．BC 解析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。
一、选择题
1．D 解析：强酸性溶液，ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量共存，A错误；CaSO4属于微溶物，故Ca2＋与SO不能大量共存，B错误；NO在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2＋会被其氧化而不能共存，C错误；c(H＋)＝10－13 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存，D正确。
2．D 解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时粗镍作阳极，A错误；由已知的氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋可推测金属单质还原性Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积，在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等，B错误；电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程电解液中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋，C错误。
3．D 解析：Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。
4．B 解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径e＞f＞a＞b；同周期元素随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。
5．C 解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量；故C项正确。
6．C 解析：若Va＞Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K＋)＝0.05Vb，A正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则存在c(K＋)＞c(CH3COO－)，C错误；c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)符合电荷守恒，正确。
7．B 解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，引入了新的杂质，不符合除杂质的原则，A错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸具有两性，既能和强酸反应，又能和强碱反应，B正确；蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但其n值不同，因此二者不是同分异构体，D错误。
8．B 解析：①中Fe3＋与SCN－能发生络合反应；③中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性，所给离子均不能共存；④中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下Fe2＋与NO发生氧化还原反应，碱性条件下，Fe2＋、NH与OH－要反应；⑥中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子S2－、Br－都不能存在。
9．C 解析：动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，B项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D项错误。
10．D 解析：1 mol NH3中含有电子数为10NA，则3.4 g NH3中含有电子数为2NA，A错误；标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数是NA，B错误；标准状况下，SO3为固体，不适用气体摩尔体积，C错误；在溶液中的Fe3＋会发生水解，则500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数会小于0.5NA，D正确。
二、选择题
11．BD 解析：氟化钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，Na2SiO3溶液为碱性溶液，加水稀释后，恢复至原温度，c(OH－)减小，pH减小，B项正确；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5mol·L－1，C项错；Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成Ag2S沉淀，D项正确。
12．BD 解析：辛烷在标准状况下不是气体，A错误；由于乙酸和葡萄糖的最简式相同，故相同质量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子数相同，B正确；1 mol羟基所含的电子为9 mol，C错误；1 mol Cl2与NaOH溶液充分反应转移的电子为1 mol，D正确。
13．AC 解析：二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的HClO的强氧化性对水消毒，而FeCl3用于自来水的处理是利用其水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性对水净化，C错。
14．BC 解析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。
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