氧化还原反应
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列有关氧化还原反应的途述不正确的是( )
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化
D．肯定有单质参加反应或生成
2．属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．[双选题]下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
6．下列写法正确的是( )
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
9．(10分)阅读下列材料后回答问题．
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收．
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________．
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被__________________________．
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为___________________
________________________________________________________________________，
离子方程式为____________________________________________________________．
10．(9分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__________．
11．(12分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是________．
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
若是，则被还原的元素是________．
详解答案
1．选BD 从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，B项错误；有化合价变化是氧化还原反应的重要特征，C项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，D项错误．
2．选B A、C、D三项都没有元素化合价的变化，B项属于氧化还原反应的离子方程式．
3．选A A项，氯元素既被氧化又被还原．B项氯元素被还原，氧元素被氧化，C项锰元素被还原，氧元素被氧化．D项氢元素被还原，氧元素被氧化．
4．选CD A项，l2―→K、KlO3；B项，O2―→NaO2、NaO3.以上两项的反应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应．C项，nCl4―→nO2；D项，＋ ===2＋al.C、D两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应．
5．选A 在反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4中，溴的化合价由0→－1，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，SO2中的硫的化合价由＋4→＋6，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol Br2在反应中得到2 mol电子．
6．选B A中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等．C项双线桥应由反应物指向生成物．D项，双线桥的起始位置不当．
7．选A 由方程式可看出铵根中－3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中＋5价的氮原子只有被还原为0价的氮气．
8．解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．氯元素的化合价升高，被氧化．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
9．解析：(1)Fe2＋→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原．
(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化．
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
答案：(1)氧化 还原 (2)氧化 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原．
答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
11．解析：(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素
【点此下载】