氧化剂和还原剂
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
3．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO2 B．H2SO4
C．Cl2 D．FeCl2
4．(2011·济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3.
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
5．(2011·太原一中高一测试)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
( )
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．2HCl＋Ca(ClO)2===2HClO＋CaCl2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
7．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(13分)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________．(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________．
9．(6分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的________作氧化剂．
10．(8分)已知下列反应能发生：
(1)2A3＋＋2B－===2A2＋＋B2
(2)C2＋2B－===2C－＋B2
(3)2A2＋＋C2===2A3＋＋2C－
判断三个反应中氧化剂氧化性的强弱顺序是________________________，还原剂还原性强弱顺序是________________________．
11．(12分)Ⅰ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)．
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价．
(2)以上反应中的氧化剂为________，氧化产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol.
Ⅱ.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS＋O2Hg＋SO2
反应Ⅱ：4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4
(1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1 mol SO2分子，转移电子为________ mol.
(2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．
详解答案
1．选C 只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋.
2．选D 溴元素的化合价升高被氧化，Br－具有还原性，氯元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，其氧化性比Br2强．
3．选B SO2中的硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂．
4．选A 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO.
5．选D A项中氧化剂是HCl，还原剂是Fe，物质的量之比为2∶1.B项为非氧化还原反应．C项氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，物质的量之比为2∶1.D项氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，其反应的物质的量之比为1∶4，但实际作还原剂的HCl为2 mol，另2 mol起酸性作用．
6．选D 反应中电子转移的方向和数目可表示为：
KClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂；1 mol KClO3完全反应生成1 mol ClO2和1 mol CO2，在标准状况下体积为44.8 L；H2C2O4中的碳元素化合价升高，作还原剂；1 mol KClO3参加反应时得到1 mol电子，即转移1 mol 电子．
7．选C 反应中电子的转移情况为：
MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误．
8．解析：A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性．
答案：(1)D B C A
9．解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3或Cl2作氧化剂，但Cl2是单质，符合题意的只有FeCl3.
答案：KMnO4 FeCl3
10．解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性判断．由(1)得：氧化性A3＋>B2，还原性B－>A2＋；由(2)得：氧化性C2>B2，还原性B－>C－；由(3)得：氧化性C2>A3＋，还原性A2＋>C－.即氧化性：C2>A3＋>B2；还原性：B－>A2＋>C－.
答案：C2>A3＋>B2 B－>A2＋>C－
11．解析：Ⅰ.(1)分析反应方程式可知Cu在Cu2HgI4中显＋1价．
(2)在反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，4 mol CuI 参加反应有 2 mol CuI得到2 mol e－生成2 mol Cu, 作氧化剂；Hg由0价到＋2价作还原剂．
Ⅱ.(1)在反应HgS＋O2Hg＋SO2 中，HgS中S的化合价由－2→＋4价，Hg由＋2→0价，O2得电子变成－2价，所以还原产物是Hg和SO2，每生成1 mol SO2转移电子为6 mol.
(2)在反应4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4中，HgS中Hg的化合价由＋2→0价，得电子发生还原反应，HgS中的S有一部分化合价由－2→＋6价参与氧化反应．
答案：Ⅰ.(1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1
Ⅱ.(1)Hg、SO2 6 (2)氧化剂、还原剂
【点此下载】