课后巩固作业
一、选择题
1.化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是( )
A.金属与氧化剂直接反应
B.金属原子失电子被氧化的过程
C.无电流
D.有电流
2.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
3.下列防腐措施中，属于电化学保护法的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属铁中加入一些铬或镍制成不锈钢
C.在轮船的船壳水线以下部分装上一块锌锭
D.金属表面喷漆
4.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )
A.形成原电池时铝作负极
B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D.铝铆钉发生了化学腐蚀
5.(2010?北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-====Fe3+
6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )
A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe Fe2++2e-
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
8.如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )
①铁球表面出现红棕色锈斑
②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降
④量筒内水位上升
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
二、非选择题
9.现有：①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪一种方法(填序号)？
(1)在表面喷漆＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__＿＿；
(2)在表面涂油＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿____；
(3)在表面镀一层其他金属＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)在表面烤制搪瓷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(6)制成不易生锈的不锈钢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10.(挑战能力)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在电化学腐蚀中，负极反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，正极反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(答两种方法)。
答案解析
1.【解析】选B。不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，反应的实质都是金属原子失电子被氧化的过程。区别是化学腐蚀无电流，而电化学腐蚀产生电流。故选B。
2.【解析】选D。金属腐蚀的防护方法有加保护层，如①④⑤。改变内部结构，加入某种金属制成合金，如②。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如③。
3.【解析】选C。A、D都属于通过加保护层对金属进行防护。B是通过改变金属的内部结构对金属进行防护。C是通过构成原电池对金属进行防护，属于电化学保护法。
4.【解析】选A。在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。
独具【方法技巧】判断原电池正负极的方法
(1)根据原电池两极材料：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。
(2)根据电子或电流流向判断，电子流出极为负极，电子流入极为正极，电流流向正好相反。
(3)根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
(4)根据电极附近的反应现象判断：一般质量减小的为负极，质量增加的为正极。
5.【解析】选B。A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe-2e-====Fe2+，故D项不合题意。
6.【解析】选C。金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C，或作电解池的阴极即接电源负极，均可达到防护的目的。
7.【解析】选B。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。
8.【解析】选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
9.【解析】防止金属被腐蚀主要采用：(1)表面加保护层，如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等；(2)电化学方法，如牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法；(3)改变金属的内部结构。
答案：(1)① (2)② (3)③ (4)⑤ (5)④ (6)③
10.【解析】解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是2Fe 2Fe2++4e-，正极反应是O2+2H2O+4e- 4OH-。解答第(2)题时，对比实验1和3得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验2、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。
第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。
答案：(1)3、4、5、6 Fe Fe2++2e-
(或2Fe 2Fe2++4e-)
2H2O+O2+4e- 4OH-
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等
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