化学键与化学反应
【基础检测】
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中可能同时含有极性共价键 B．非金属原子之间不可能形成离子化合物
C．两个非金属原子之间可以形成离子键 D．氢键是一种特殊共价键
3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）
①白磷在260℃时转化为红磷 ②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化 ④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化 ⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥
4．下列物质中，包含化学键种类最多的是（ ）
A．NaHCO3 B．CH3COOH C．H2SO4 D．CH3COONH4
5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+>H>H-
6．下列各说法中，正确的是（ ）
A．由分子组成的物质中一定含有化学键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里，极性键只存在于不同元素原子间
D．非金属原子间不可能形成离子键，只能形成极性共价键
7．下列过程中一定释放出能量的是（ ）
A．原子结合成分子 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．化合反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电 D．可以溶于水并放出热量
10．已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是（ ）
A．成键时，电子数越多键能越大
B．键长越短，键能越大
C．成键所用电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
11． 在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na2O2溶于水。用序号填空：
未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。
12． 如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 ；
（2）产生上述现象的原因是 ；
（3）试管中打破化学键的类型是 ，形成的化学键类型是 ；
（4）写出有关现象的化学方程式 ；
（5）由实验推知，反应所得溶液的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）浓硫酸的总能量。
13． 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___ ___。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式___ ____，化学键类型为____ ，与稀盐酸反应的方程式为_________ _。
14． 下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是（ ）
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_____ 。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________ 。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：_________；你的根据是________________________________ 。
【能力提高】
15．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．一个NH5分子中含5个N—H键
B．NH5中既有共价键，又有离子键
C．NH5的电子式是
D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑
17．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤正确 B．④正确，其他不正确 C．都不正确 D．仅①不正确
18．以下是部分共价键键能数据（单位：kJ·mol－1）：H—S：364；S—S：266；S=O：522；H—O：464。
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g)+Q，Q=________。（注：反应产物中S实为S8，实际分子是一个8元环状分子，如图所示。）
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放出热______kJ；当a<2b时，反应放出热_______kJ。
【综合探究】
19． 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
H
Li
Be
B
C
O
F
X的数值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
X的数值
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________ _；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系_______________；
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）；
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_____ _________；
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________；SiF4中两元素的X值差为_______，实验测知SiF4共价化合物，试分析化合物类型还与什么因素有关？
参考答案
【基础检测】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
D
D
B
A
D
C
B
11．1、5 2、3 4 6
12．（1）烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体
（2）浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4因SO42-浓度增大而析出CuSO4·5H2O
（3）共价键 离子键、共价键 （4）H2CO3=H2O+CO2↑ （5）大于
13．（1）B C （2）CD （3）
（4）Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
14．（1）A （2）A （3）放热 （4）HCl
（5）能 非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多
[能力提高]
15．B 16.A 17.C
18．（1）154kJ （2）
【综合探究】
19．（1）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
（2）原子半径越小，X的数值越大 （3）N （4）共价键
（5）NaF；2.08; 与原子结构以及形成分子的空间构型有关
【点此下载】