鲁科版必修2同步检测（3-1 认识有机化合物）
第一节 《认识有机化合物》学案（一）
1．甲烷的物理性质：
2．在自然界中的存在：
3．甲烷的化学性质：
【观察?思考】课本59页
实验1：实验现象 ：有关化学方程式为：
甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？
实验2、通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：
实验3、实验现象：
写出有关化学方程式：
【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类
型？这两种反应类型之间有什么区别？
【填表】根据上述分析填写下表：
取代反应
置换反应
定义
反应物
生成物
反应连接符号
举例
课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：
物质名称
俗称
分子式
状态
用途
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
第一课时练习
1．各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）。
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
2．下列叙述错误的是（ ）。
A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯
B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．如果隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气
3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）认识正确的是（ ）。
A．只有一种结构 B．有两种同分异构体
C．属烃类物质 D．正四面体结构
4．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是（ ）。
A．只有① B．只有②
C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
5．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（ ）。
①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有③
6．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（ ）。
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
7．据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）几种叙述正确的是（ ）。
A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃
B．它是由氯气和甲烷组成的混合物
C．它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1∶2∶2
D．涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物
8．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是 ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。
9．管道煤气与天然气是常用的民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类。天然气的主要成分是CH4。则：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是________________。
?
乙烷
丙烷
丁烷
熔点（℃）
-183.3
-189.7
-138.4
沸点（℃）
-88.6
-42.1
-0.5
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严
寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈
断续状态的原因是_______________________________________。
10．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克。则原混合气中CO2的质量为多少？
11．为了测定甲烷的分子式，取一定量的甲烷置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出甲烷的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）。
（1）根据两方案，你认为能否求出甲烷的最简式？
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出甲烷的最简式。
（3）丙同学认为若要单纯依靠这些数据，无法确定甲烷的分子式，你是否同意他的观点？说明理由。
13．将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
A 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
B 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
C 残留物中含Na2O2和NaOH
D 残留物中含NaOH和Na2CO3
第一节 《认识有机化合物》学案（二）
【练习】下列物质属于烃的是（ ）
（1）H2S （2）C2H2 （3）CH3Cl （4）C2H5OH （5）CH4 （6）H2 （7）金刚石 （8）CH3COOH （9）CO2
【练习】写出甲烷分子的电子式、结构式和结构简式：
?
电子式 结构式 结构简式
【总结】甲烷分子真实的空间结构是：
【观察】甲烷的立体模型。
球棍模型表示原子的相对位置；比例模型（填充模型）表示原子的体积比。
【阅读】课本第62页第一段，思考有机化合物结构多样性的主要原因是什么？
【总结】
【阅读】阅读课本62页活动探究部分， 思考什么是烷烃？ 除甲烷外，常见的烷烃还有乙烷、丙烷、丁烷等。它们是怎样命名的呢？
【总结】烷烃：
烷烃的命名方法--——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表
示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）
B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。 如：十一烷等
【填表】填写下表并分析在甲烷、乙烷、丙烷几种分子中，碳原子成键有什么特点？
名称
甲烷
乙烷
丙烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
烷烃的成键特点：
【活动·探究】根据烷烃分子的成键特点，你能否写出烷烃分子式的通式：
【练习】写出碳原子数为4的烷烃的分子式： ，名称：
【活动·探究】用球棍模型拼插丁烷分子可能的结构，写出其结构简式
【总结】 同分异构现象：
如 。
互称为同分异构体
【思考】1、甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？
2、O2 和O3、1H和2H、白磷和红磷、石墨和金刚石是否互为同分异构体？
【阅读】正丁烷和异丁烷的组成和相对分子质量相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4℃、沸点为-0.5℃，异丁烷的熔点为-159.6℃、沸点为-11.7℃。
【思考探究】学习同分异构体后，进一步思考有机化合物数目众多的原因？
【总结】有机物种类繁多的原因：
①
②
③
④
【小结】1．能举例说明有机化合物的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体，能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。
2．归纳烷烃的结构特点
①碳原子之间的连接方式：
②碳与氢原子之间的连接方式：
3．烷烃的通式：
第二课时练习
1．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷分子中C、H间是离子键键 B．甲烷分子是空间正方体结构
C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的
2．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3+O2—→2HCl+2COCl2为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．水
3．碳原子结构示意图：_____________，电子式____________，所以碳原子一般与其他原子形成____个共价键，为此有机物种类繁多就是这个原因。甲烷的分子式____________，电子式_____________，结构式_____________，它是一种对称的_______________结构，四个C—H键强度相同。
4．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）
A、形成四对共用电子 B、通过非极性键
C、通过两个共价键 D、通过离子键和共价键
5．烃是
A 含有C、H元素的有机物 B 含有C元素的化合物
C 仅由C、H两种元素组成的有机物 D 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物某烷烃含200个氢
6．写出丁烷的两种结构式，并命名。
7．试写出：戊烷的3种同分异构体、己烷的5种同分异构体的结构简式。
C5H12 :
C6H14 :
8．写出下列各种烷烃的化学式：（1）⑴ 沸点最高的气态烷烃：_________⑵ 相对分子质量是86的烷烃：__________ ⑶ 对H2的相对密度为22的烷烃：___________ ⑷ 分子中有76个氢原子的烷烃：___________ ⑸ 二十九烷：__________
9．下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 属于同分异构体的是 ；同一种物质的是
（1）O2和O3 （2）3517Cl和3717Cl（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金刚石和石墨（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
10．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为_______。若此有机物的一氯代物分子中有两个─CH3，两个─CH2─，一个和一个─Cl，它的可能结构分别是_______、__ __、___ 、__ _。
11．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体? B．CHCl3不存在同分异构体
C．CH2Cl2不存在同分异构体? D．CH4中的四个键相同
12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
A、烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应
B、烷烃中除甲烷、乙烷外，其他的烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、烷烃失去一个或几个氢原子后能形成显正电性或负电性的粒子
D、烷烃受热易分解，可生成相对分子质量更小的烃和氢气
13．互为同分异构体的物质不可能具有 （ ）
A、相同的相对分子质量 B、相同的结构
C、相同的分子式 D、相同的通式
14． 下列化学式只表示一种纯净物的是 （ ）
A、C2H6 B、C4H10 C、C2H4Cl2 D、C
15．在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C4H10
16．1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol氧气，这种烷烃的化学式为 （ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
17．0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气。该烃的分子式是 A、CH4 B、C2H4 C、C3H4 D、C3H6
18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______。
（4）在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为____________。
（5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）。该气态烃是___________。
19、1体积某碳氢化合物的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该化合物完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰减重39g。求该碳氢化合物的分子式。
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