高一化学硫的转化检测题
一、选择题（本题包括18个小题,每题3分只有一个选项符合题意）
1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源循环再生
2、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
3、现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
4、北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 B. 浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2-
5、实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是 （ ）
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等
B．虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收
C．乙处导出的气体是SO3、SO2、O2
D． 所需的催化剂为铁触媒
6、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
7、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
9、浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 （ ）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 （ ）
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．等质量的S8和S所含S原子个数相等
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是 ( )
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
12、某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为 （ ）
A． 7：6 B． 6：7 C． 1：7 D． 7：1
13、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现
14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是 （ ）
A．氧化铁 B．木炭粉 C．氧化铜 D．二氧化锰
15、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.0.5mol/L B．0.05mol/L
C.1mol/L D．0.1mol/L
16、下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
17、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
18、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Cl2与SO2混合后可漂白纸张
Cl2和SO2有较好的漂白作用
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对，Ⅱ对，有
二、填空题（本题共5个大题，共46分）
19、（8分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠 B．硫化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 E．硫酸钠 F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含__ __(填分子式)。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。
第一种情况____ ___第二种情况_____ ___第三种情况___ ___ (可不填满，也可补充)
20、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
21、 (12分)有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_______________ __。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。________________ _。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?______。请简要说明两点理由：①___ ___；②___ __。
22．（10分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
23、（6分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。
硫的转化参考答案
1、C 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C
11、A 12、D 13、D 14、B 15、D
16、D 17、A 18、C
19、37.6%
20、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
21、(1) 2Na2O2+2SO2 == 2Na2SO3+O2 (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
22．（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
23、（1）B：2H2S+O2=2S+2H2O C：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（2）① V O2=25 ml V H2S=75ml ② V O2=50ml V H2S=50ml
24.解：设SO2 、H2的物质的量分别为x、y
Zn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 ↑+2H2O
2x x
Zn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2↑
y y
2x + y +0.05=0.1x18.5
x + y ==1.5
解得： x = 0.3 mol
y = 1.2 mol
所以：V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4
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