课题2 人工固氮技术-------合成氨同步试题
1对于可逆反应 H<0，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小
C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动
D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
2关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ）
A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好
3.在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）
A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂
C. 采用500C左右的温度 D. 采用10～30MPa的压强
4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）
A.增大压强 B.降低温度
C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度
5．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是 （ ）
A.延长反应时间 B.充入过量H2
C.充入过量N2 D.升高温度6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
7、(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是 （ ）
A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高压
8．在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生
9．工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ ）
A．500℃时反应速率最快
B．500℃时 的平衡浓度最大
C．500℃时 的转化率最高 D．500℃时催化剂能发挥最大效力
10、对于可逆反应下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。
D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。
11. 合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为
，欲提高转化率可采用的方法是（ ）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度
A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤
12. 在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（ ）
A、1×107帕 B、2.5×107帕 C、5×107帕 D、10×107帕
13. 某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B．平衡时，H2的物质的量是10.8mol
C．平衡时，N2的转化率10%
D．NH3的体积百分含量是10%
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