第一章《化学反应与能量》第一节《化学反应与能量的变化》
周考卷一 ——反应热、含变
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
答案：D
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
解析：铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。
答案：B、C
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2
C．Q1Q2
C．Q1＝Q2 D．无法确定
解析：反应热是由反应中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。在分析题目时，应注意反应热与物质所含能量变化的关系ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量高低关系如下图所示。从下图中可得Q1和Q2的关系是：Q10，则B＋C―→A ΔH<0
解析：由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH<0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH>0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。
答案：D
二、非选择题(共60分)
11．如下图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是____________。
(2)产生上述实验现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是__________；其原因是________________________。
答案：(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于(此反应为放热反应，则MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小
12.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________。
(2)导管中液面A____________(填“上升”或“下降”)，原因是
______________________；说明此反应是__________ (填“放热”或“吸热”)反应。
答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 剧烈反应有大量气泡产生
(2)下降 锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而A端液面下降 放热
13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答(1)～(6)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HCl B．HBr
C HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是____________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________。你的根据是______________________________。
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_____________________。
答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2
(5)能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－185kJ·mol－1
14．某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
列表整理实验事实和结论：
实验步骤
实验现象
得出结论
A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
B.用手触摸烧杯下部
C.用手拿起烧杯
D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
解析：此实验操作过程中需注意如下几点：
(1)Ba(OH)2·8H2O晶体应研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；(2)一定要在晶体混合反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；(3)反应产生有刺激性气味的气体，要注意防止吸入NH3；(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。
根据结论可知反应原理为：2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===
2NH3↑＋BaCl2＋10H2O，此反应过程吸收能量。
答案：
实 验 现 象
得 出 结 论
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有NH3生成
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
混合物成糊状
有水生成
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