第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》
周考卷十九 ——影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是( )
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。
答案：B
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是( )
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：NH水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO)最小。
答案：D
3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B组正确。
C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
答案：B
4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案：A
5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－
阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。
A2－易水解，所以c(Na＋)＞c(A2－)，离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
由以上分析知A、B、D不正确，C正确。
答案：C
6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlO
B．Al3＋、Na＋、NO、HCO
C．NH、Fe2＋、SO、NO
D．Ca2＋、H＋、NO、S2O
解析：A项中Mg2＋和AlO在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2＋＋2AlO＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B项中Al3＋与HCO在水溶液中发生双水解而不能共存：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D项中H＋与S2O发生氧化还原反应而不能共存：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。
答案：C
7．下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
解析：Al3＋与S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2。
答案：B、C
8．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－
答案：A、D
9．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( )
A．c(H＋) B．c (OH－)·c(H＋)
C. D.
解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B错。D中比值增大，C选项正确。
答案：C
10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是( )
A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY－的水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
解析：HY－的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：
c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
HY－的水解方程式为：
HY－＋H2OH2Y＋OH－
答案：A
11．将20mL 0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )
A．c(NO)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(Ba2＋)
B．c(NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH)
C．c(Ba2＋)＞c(NO)＞c(OH－)＞c(NH)
D．c(NO)＞c(Ba2＋)＞c(NH)＞c(OH－)
解析：n(NH4NO3)＝0.008mol
n[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为：
NH＋OH－===NH3·H2O
反应后n(NO)＝0.008mol，n(Ba2＋)＝0.005mol
n(NH3·H2O)＝0.008mol，n(OH－)＝0.002mol
因为NH3·H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH－)＞c(NH)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH)。
答案：B
二、非选择题(共56分)
12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。
解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH，OH－；(2)NH水解产生H＋及剩余NH；(3)NH水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。所以，NH的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其pH可根据NH水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。
答案：⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④
13．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________；
②____________________________；
③____________________________。
(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是
____________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。
(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－
(2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
14．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
(2)溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________。
答案：(1)大于
(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)。
(3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。
15．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是____________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____________________。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________。
答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。
16．已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：
甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－ ①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ②
H＋＋OH－===H2O ③
由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－ ①
NH＋OH－NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是__________(填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______________________ ______________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式____________________。
答案：(1)B (2)由于氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确 (3)乙 Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
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