1．(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
解析：A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 NA，故A错。B项中，n(H2O)＝＝1 mol，含有3 mol原子，故B正确。C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错。D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。
答案：B
2．(2012年石家庄模拟)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
A．35.3 g B．33.5 g
C．32.3 g D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。
答案：A
3．(2012年高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A．M B．M2＋
C．M3＋ D．MO2＋
解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.020 0 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
答案：B
4．(2012年大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )
A．7∶2 B ．2∶7
C．1∶7 D．7∶1
解析：由题意两种气体质量相等，其物质的量与摩尔质量成反比，即n(He)∶n(N2)＝＝7∶1。
答案：D
5．硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧―→SO2的氧化―→SO3的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量________1 mol(填>、＝或<)，其理由是_______
________________________________________________________________。
(2)密度为1.84 g·cm－3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________。用此浓H2SO4配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、________等；配制过程中定容时，仰视刻度线，结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)SO2转化为SO3的反应是可逆反应：2SO2＋O22SO3，可逆反应都有一定的限度，不能进行彻底，标准状况下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反应，生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1。用该浓硫酸配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积为≈13.6 mL，配制溶液时，所用仪器除量筒和烧杯外，还需要500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。
答案：(1)< 该反应为可逆反应，1 mol SO2不会完全转化为SO3
(2)18.4 mol·L－1 13.6 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 偏小
6．(创新预测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NA
C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NA
D．0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
解析：Cl2在反应中不一定只作氧化剂，如Cl2跟H2O反应；O2参加反应，生成的氧化物中氧元素不一定呈－2价，如Na在O2中燃烧；Fe参加反应可能生成＋2价化合物，也可能生成＋3价化合物。
答案：C
7．(创新预测)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2m g
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
解析：设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。
答案：B
1．(2012年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
解析：解题的关键有两点：(1)HF的标准状况下的状态；(2)可逆反应不能进行到底。HF在标准状况下为液体，故A错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol，含有的H原子的物质的量为1 mol，故B正确；C中浓硫酸的物质的量为0.92 mol，完全反应时会生成0.46 mol的SO2，但随着反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，故生成的SO2的物质的量小于0.46 mol，故C错；因N2和H2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故D错。
答案：B
2．m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是( )
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m∶n
C．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n∶m
解析：由分子数相等―→物质的量相等―→二者摩尔质量之比为m∶n。A项未告诉温度压强，不一定正确；B项同质量的A和B分子数与摩尔质量成反比即为n∶m；C项同温同压下密度之比等于摩尔质量之比应为m∶n。
答案：D
3．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
解析：由Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。c(Al3＋)＝×0.2 mol·L－1，则c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)＝2×0.2 mol·L－1－3××0.2 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。
答案：A
4．化学学科中经常使用的下列物理量，其中与阿伏加德罗常数无关的组合是( )
①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④溶质的质量分数(w) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率 ⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶液pH ⑨燃烧热(ΔH)
A．③④ B．②⑤⑥⑦⑧
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨
解析：原子半径(r)、溶质的质量分数(w)与阿伏加德罗常数(NA)无关。
答案：A
5．(2012年威海模拟)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
解析：由c＝计算即可。
答案：A
6．有物质的量相等的金属单质A和B，A与足量盐酸反应，B与足量稀硫酸反应，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2(V1、V2为未知数，但已知V1≠V2)，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( )
A．V1∶V2的值
B．V1和V2的值
C．A和B的物质的量
D．盐酸和稀硫酸的浓度
解析：因为在相同条件下，氢气的体积之比等于物质的量之比，又等于转移的电子数之比，所以，V1与V2(V1≠V2)之比等于两金属的化合价之比。
答案：A
7．(2012年泉州模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：定容时俯视观察刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。
答案：B
二、非选择题
8．(2012年南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。
(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。
(3)a的取值范围是________。
解析：(1)45 g H2O的物质的量为＝2.5 mol，则解之得n(C2H4)＝0.5 mol
n(C2H6)＝0.5 mol，＝。
(2)a＝1时，CO和CO2的物质的量之和为2 mol，b＝＝3 mol，则解之得＝。
(3)生成45 g H2O，若全部为乙烯时，物质的量为 mol，全部为乙烷时，物质的量为 mol，则a的取值范围是
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