1. 在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22 .4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
2．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A．大于12.5% B．小于12.5%
C．等于12.5% D．无法确定
【解析】 由于稀释前后溶质的物质的量不变，故ρ1V1w1＝ρ2V2w2，所以＝＝，由于ρ1<2ρ2，即>2，故w1>2w2，所以w2小于12.5%。
【答案】 B
3. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为( )
A．0.001 mol·L－1 B．0.002 5 mol·L－1 C．0.003 mol·L－1 D．0.003 5 mol·L－1
4.(2010·聊城质检）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
5.(2010·安庆调研）下表为4种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值：
根据表中数据判断上述4种溶液中密度最小的是（）
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
6.(2010·青岛模拟）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
（1）若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿。（选填字母序号）
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸（98%） C.浓盐酸（37%) D.浓硝酸（63%）
（2）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）
（3）下图是某学生配制100 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步骤对所得溶液浓度的影响是＿＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若配制（3）中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）现用移液管准确量取20.0 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2~3滴，此时溶液呈色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成＿＿＿＿色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积 21.36 mL。则待测盐酸的浓度为＿＿＿＿mol/L。
①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢
②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外
③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
④沾污玻璃棒
（4）不一致。碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g
（5）黄 红 0.187
7.（2010·福建漳州一中月考）下图为实验室某浓度盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＿＿＿＿。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是＿＿＿＿(填编号)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)①某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol／L的稀盐酸。该学生需要量取＿＿＿＿mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b.25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平.e.500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：＿＿＿＿(填编号)。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：定容时俯视观察＿＿＿＿;定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水＿＿＿＿。
(3)①16.8 ②bcgef或bfcge ③偏高 偏低
8.（2010·滨州模拟）（一）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”或“偏高”或“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：＿＿＿＿。
(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水：＿＿＿＿。
(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：＿＿＿＿。
(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线：＿＿＿＿。
（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如果小烧杯的质量为32.6 g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
(2)图2表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是＿＿＿＿mL。
(3)配制NaOH溶液200 mL所需的玻璃仪器为＿＿＿＿。
(2)3.2
(3)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
9. 某种胃药中的止酸剂为CaCO3，为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案(药物中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题。
(1)方案一：用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用___________________________________________。
(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作
A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00 mL 0.100 mol/L HCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为________(填字母)。
②现需重复滴定4次，配制0.100 mol/L HCl溶液，需选用如图所示仪器中的________(填字母)。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00 mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为________。
④与方案一相比，方案二的主要优点是_________________________________________。
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