一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.下列说法中错误的是（ ）
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的
2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为（ ）
A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L
C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L
【解析】质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)＝(1 000＋5×98) g＝1 490 g；V(溶液)
c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L。
【答案】B
3.为了配制100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，未经冷却即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
至室温后再移液。⑤步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2~3 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。
【答案】D[
4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A.t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
【解析】t1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1℃时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大。故A、B、C均错误。
【答案】D
6.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
【解析】由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100＋ ·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋ ·M)/d，整理后得到体积为 mL。因此，溶液的物质的量浓度为
【答案】B
7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117.0 g
C.任意规格 111.2 g
D.1000 mL 117.0 g
8.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为（ ）
【解析】由氮原子守恒可知，n［(NH4)2SO4］＝ mol，Al2(SO4)3中SO42-的物质的量为(b－ )mol，因此原溶液中Al3＋的浓度为：
【答案】C
10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为 。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中CaCl2的质量分数为 。
12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，
④ 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)。现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误
是： 。
(2)④ (3)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶
13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
14.(15分)(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
【解析】(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。
【答案】(1)
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(2)5.3 ②④③⑤①⑥
(3)①偏低 ②偏高 ③无影响
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