1.（2009·江苏化学）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4 B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 2.(2010·福建莆田质检）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4 ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 ④由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、Cl- A.①② B.③④ C.②④ D.③⑤ 3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、I－ D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【解析】　A项，H＋与HSO不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，I－与NO不能共存；C项，Fe3＋与I－不能共存。 【答案】　D 4.（2009·广东化学）下列离子方程式正确的是（） A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-＝H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO-3＝3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O＝2SO2-3+4Cl-+6H+ 5. (2010·福建龙岩一中月考)如下表所示：表中第Ⅰ栏中的化学反应和与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　) 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏  A NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH－＋HCO===CO＋H2O  B 铝片投入少量NaOH溶液 铝片投入过量NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑  C 碳酸氢钠加入足量稀盐酸 碳酸钠加入足量稀盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O  D 过量SO2气体通入NaOH溶液 少量SO2气体通入NaOH溶液 SO2＋2OH－===SO＋H2O  6.掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。  【答案】（1）③⑤⑦⑧⑨ （2）④⑥ （3）③⑧⑨ （4）⑤⑦ （5）①②⑩ 7. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。  (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应   ②酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O   ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐、均要用“↓”    (2)见下图  (3)①如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O　 ③如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 8. (2010·福建厦门外国语学校检测)(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、HCO、Cl－、SO等，取该溶液进行如下实验： ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。  (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。 (3)写出与②③三个实验有关的离子方程式：②：_________________________________； ③：________________________________________________________________________。 【解析】　(2)由②知溶液中存在NO，由③知溶液中存在Al3＋，由④知溶液中存在SO，⑤不能判断是否含Cl－；溶液透明则说明其中无Fe3＋，溶液中存在SO则无Ba2＋，溶液中存在Al3＋则无HCO。 (3)②中发生的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，③中发生的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 9. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl—、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果  1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成  2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)  3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g  试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3 判断混合物中一定不存在的离子是___________________________。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)        (3)试确定K＋是否存在？____________，判断的理由是______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)由实验3可知，溶液中存在CO和SO，实验1中的白色沉淀中一定有AgCO3，可能含有AgCl，由实验2知溶液中存在NH，因为存在CO，所以溶液中一定不存在 Mg2＋、Ba2＋。 (2)溶液中存在的阴离子有CO和SO，它们的物质的量浓度由实验3即可算出。 (3)根据电荷守恒知溶液中一定存在K＋。
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