一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1.下列说法正确的是（ ）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
【解析】B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。
【答案】A
3.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-
B.NaHSO4===Na＋ +H＋ +SO42―
C.MgCl2 ===Mg2＋+2Cl-
D.Ba(OH)2 ===Ba2++2OH-
4.下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.实验室吸收氯气：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-===NH3↑+H2O
D.铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-===3Cu2++2NO2↑+2H2O
【解析】A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4++2OH-===NH3↑+2H2O+CO32-，错;D项的NO2应为NO，错。
【答案】B
6.(2012·诸城模拟)在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )
A．Ba2+、［Al（OH）4］-、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO32-
D．NH4+、Na+、S2-、CO32-
7．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A．H＋＋OH－ H2O
B．CO32-＋2H＋ H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确。
【答案】D
8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－
B．Ca2＋、HCO3-、NO3-、Cl-
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3-
D．Mg2＋、NH4+、SO42-、K＋
9．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．ClO-、Ba2+、Na+ 、Cl-
D．K+、Cl-、Al3+、SO32-
10．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO－ B．SO32-
C．CO32- D．HCO3-
【解析】Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32-而使其浓度减小；HCO3-与Na2O2溶解于水生成的OH－反应，使HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大。
【答案】A
11.下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋+SO42－ BaSO4↓＋2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－ H2O
12.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )
A．①③②④ B.③②④①
C.②③①④ D.④②③①
【解析】CuCl2溶液颜色为蓝色，首先被鉴别出来，AgNO3与CuCl2反应有沉淀生成，NaCl与AgNO3反应有沉淀生成，剩下的就是Ba(NO3)2，故鉴别出的先后顺序为④②③①。
【答案】D
13．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
14．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
【解析】检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的是HCl溶液，以排除CO32-的干扰，正确顺序是先用HCl溶液酸化，取清夜，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，证明有SO42-，如无此现象则无SO42-。
【答案】B
15．某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )
A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
16.(6分)下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 (均填序号)。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡
⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物。氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质。
【答案】⑤⑥⑨ ④ ①⑧
17．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式 。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力
(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是 (填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C。
(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。
【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- BaSO4↓＋2H2O
(2)A(3)C(4)沉入水底
18．(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是 ，判断理由是 。
(2)写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 。
(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2
(3)NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O,NH3＋H＋ NH4+
19.（12分）某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
（1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。
实验步骤
实验目的
证明达到实验目
①
加热
除去NH4HCO3
加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻
②
将①所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤
④
向③的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸
⑤
获得NaCl晶体
（2）写出实验中有关反应的离子方程式
。
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