1.（2009·全国卷Ⅱ）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是（）
A.2 B.3 C.4 D.5
3. (2010·福建莆田十二中月考)某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是( )
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 ③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素
A．①③④ B．①②④ C．①② D．③④
4．(2010·福建内坑中学月考)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
5.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是____________________。
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2
6. (2010·福建福州八中质检)(11分)2009年秋季，美国进行了新一轮的火星探索，探索火星生命的存在是其中最主要的任务之一。早在2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
①取样品10.0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。
②取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。
根据上述实验步骤完成下列问题：
(1)完成并配平下面方程式：
__ClO＋__I2＋__H2O→__Cl－＋__IO＋__
(2)上述实验中的还原剂是________，被还原的元素是________，指示剂可选用________。
(3)与碘水反应的10 mL溶液中ClO的物质的量浓度为________；若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为(取两位有效数字) __ ______。
7. 2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连爆发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： _________________________。
(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________。
(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(5)完成下列方程式：
3Fe＋1NO＋____OH－===3FeO＋1H2O＋____。
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