[来源:中教网] 1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 答案：D 2．已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③  将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中  下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：A项，正确。B项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋>Fe2＋。C项，Fe2＋在该反应中只显还原性。D项，电荷不守恒。[来源:zzstep.com] 答案：A 3．(2011年大纲全国理综)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中Cr2O的物质的量为 mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y 解析：Cr2O具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。 据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(
3x＋1) mol。 答案：A 4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2OHCl＋HClO 解析：本题有两个限制性条件，一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。 答案：D 5．(2012年河南洛阳)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③[来源:中+国教+育出+版网] 解析：方法一：化学方程式中锡元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；砷元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。氯元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As；每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②、④不正确，故选A。 方法二：运用排除法。观察选项，所有选项均有①，①不用判断了；判断②：氯元素化合价没有变化，Cl－不作还原剂，②错误，排除B、C；判断⑤：SnCl2SnCl，所以SnCl是氧化产物，⑤正确。 答案：A 6．(2012年山东省莱州一中高三第三次质检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下发生反
应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列说法正确的是(　　) A．氧化性：PdCl2＞CO2 B．反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 答案：A 7．(2012年江苏卷)水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－ 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
[来源:学#科#网] 下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO2－ 和 SiO32－一定存在于溶液 X 中 D．CO32－和 SO42－一定不存在于溶液 X 中 解析：由框图中呈现的有关反应现象可知，溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO32－；有SiO32－，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO2－。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO2－、SiO32－一定存在于原溶液中，可能含有CO32－、SO32－中的一种或两种，无法判断SO42－是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 答案：C 8．已知某强氧化剂RO中的R元素能被Na2SO3还原到较低的价态，如果还原2.4×10－3 mol RO需用30 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，则反应后R元素的化合价为(　　) A．0 B．＋1[来源:中教网] C．＋2 D．＋3 解析：根据化合价升高总数＝化合价降低总数。[来源:学.科.网] 答
案：A 9．(2012年辽宁大连高三双基考)下列叙述中，正确的是(　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 解析：A项如，Fe2＋中间价态即有氧化性又有还原性，B项HCl也可作氧化剂H＋处于最高价。C项3 mol Cl2作氧化剂参与反应8 mol NH3中只有2 mol发生化合价变化，所以还原剂为2 mol，应为3∶2。 答案：D 10．(2012年山东省济南市高三第一次模拟)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂
”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中，不正确的是(　　) A．该反应中氧化剂是Cl2 B．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 答案：D 11．为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： 称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)，并写出有关反应的离子方程式：_______________________________________________________________。 供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KS
CN溶液　c．浓氨水　d．酸性KMnO4溶液[来源:zzstep.com] (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案： 方案Ⅰ.取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。 方案Ⅱ.向V mL c mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入Y气体a L(标准状况)，溶液恰好完全褪色。 方案Ⅲ.取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为m g。 其中不合理的方案是________________________， 理由是________________________________________________________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)：________。 解析：碳素钢与浓硫酸反应可能生成SO2、CO2、H2等，溶液中可能含Fe2(SO4)3和FeSO4。 (1)在有Fe3＋存在条件下检验Fe2＋，必须避开Fe3＋干扰。在Fe3＋存在下，氯水和KSCN溶液不能检验Fe2＋；铁粉将Fe3＋还原生成Fe2＋；氨水与Fe3＋反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，无法观察到白色氢氧化亚铁沉淀是否存在；Fe2＋具有还原性，能使紫红色酸性高锰
酸钾溶液褪色，有明显现象。 (2)气体Y中可能含有CO2、SO2和H2，只有SO2能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应，而二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钡生成沉淀，且亚硫酸钡易被氧化成硫酸钡，无法计算二氧化硫的量。因此，选择方案Ⅰ和Ⅱ都能准确的测定气体Y中SO2的体积分数。选择方案Ⅰ数据计算，n(BaSO4)＝＝0.02 mol，由硫原子守恒知，n(SO2)＝0.02 mol，V(SO2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L，Y气体中SO2体积分数为×100%＝66.7%。选择方案Ⅱ数据计算：5SO2～2MnO，n(KMnO4)：n(SO2)＝cV×10－3mol∶n(SO2)＝2∶5，n(SO2)＝mol，V(SO2)＝L，Y气体中SO2的体积分数为×100%＝×100%。 答案：(1)取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2＋，
否则不含Fe2＋；5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)①方案Ⅲ；生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积 ②66.7%(或×100%) 12．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如 下： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________。 A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 E．Si[来源:z#zs#tep.com] (2)写出上述反应的化学方程式并配平。 _____________
________________________________________________________。 (3)反应中硝酸体现的性质是________，氧化产物是________。 (4)反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。 (5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是________________________________________________________________。 解析：(1)完成该过程需要还原剂，五种物质中只有Cu2O可作还原剂
且与HNO3反应产生NO。 (2)Cu2O作还原剂被氧化为Cu2＋，根据得失电子守恒配平化学方程式：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (3)分析上述反应方程式，硝酸起到氧化剂和酸的作用，表现了氧化性和酸性。氧化产物是Cu(NO3)2。 (4)由方程式知14HNO3～2NO↑～6e－，故生成0.2 mol气体时，消耗HNO3为1.4 mol，转移电子为0.6 mol。 (5)相同量的还原剂，应转移相同量的电子，被还原的硝酸增加，可能是硝酸浓度偏大，部分被还原成了NO2。 答案：(1)C (2)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (3)氧化性和酸性　Cu(NO3)2 (4)1.4　0.6 (5)硝酸浓度偏大，部分被还原成了NO2 13．X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中X、Z位于短周期。常温下，X单质为 [来源:学科网ZXXK] 黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶13。请 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________。[来源:中+国教+育出+版网] (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。[来源:学_科_网Z_X_X_K] (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O变为Cr3＋，当反应转移1 mol电子时，有________mol Cr2O转化(计算结果保留两位小数)。 ②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ________________________________________________________________________ (用文字和化学方程式表示)。 ③处理含氰废水时，CN－最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。 (4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________。
解析：依据题给条件，可推出X、Y、Z三种元素依次为氯、铁、铝。 (3)③CN－中碳元素的化合价为＋2价，氮元素为－3价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。 答案：(1)第三周期ⅢA族　 (2)Fe2O3＋2Al高温,Al2O3＋2Fe或3Fe3O4＋8Al高温,4Al2O3＋9Fe或3FeO＋2Al高温,Al2O3＋3Fe (3)①0.17 ②Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体能吸咐水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来 ③2CN－＋5Cl2＋8OH－===2CO2＋N2＋4H2O＋10Cl－ (4)Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 14．(2012年云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根据以上信息，结合自己所
掌握的化学知识，回答下列问题：[来源:z*zs*tep.com] (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______
________________________ _____________________
_________________________________________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________________
__________________ (填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________。 解析：由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2
、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归
中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与H＋。 答案：(1)还原剂　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H2 (4)CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋2H2O＋NO↑

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