历年真题
1.(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
2.(2008·北京理综)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
3.(2007·全国理综)在一定条件下，将钠与氧气的反应生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的盐酸中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
【解析】由题意知，所得溶液恰好与盐酸完全反应，有n(Na+)=n(Cl-)=0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol,m(Na+)=0.04 mol×23 g/mol=0.92 g,则钠的质量分数为 ×100%=61.33%。又知Na2O中钠的质量分数为 ×100%=74.19%,Na2O2中钠的质量分数为
×100%=58.97%,NaO2中的钠的质量分数为 ×100%=41.82%,根据以上计算结果知C项符合。
【答案】C
4.(2006·江苏化学)下列有关钠的叙述中，错误的是( )
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
模拟质检
5.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系正确的是( )
【解析】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，发生的有关反应有：CO2+
2KOH K2CO3+H2O,同时发生反应：K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2KOH，随即有沉淀生成，且沉淀量逐步增加，当Ca2+沉淀完全后，二氧化碳和氢氧根离子继续反应：CO2+2KOH K2CO3+H2O，曲线图上必须出现平台，继续再通入二氧化碳，碳酸钙沉淀开始转化成可溶性的酸式盐：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，导致沉淀逐步减少。因此，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系正确的是D。
【答案】D
6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1
C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
7.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+六种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有( )
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
【解析】Na2O2投入水中发生反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、HCO3-+OH- H2O+CO32-、NH4++
OH- NH3·H2O、2SO32-+O2 2SO42-，故仍能大量共存的是CO32-、SO42-、K+3种离子。
【答案】C
8.（2010·福州八中质检）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液的溶质为 ，与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况下）。
（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量之比为 。
（3）曲线B中产生的CO2的体积多，所以溶质为Na2CO3和NaHCO3，由反应CO32-+H+ HCO3-、
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