1.铜及其化合物在生产和生活实验中应用广泛。
Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验。
（1）操作③所需的玻璃仪器有：烧杯、 。
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3的混合物）。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因： 。
Ⅱ.学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
［提出问题］碳酸钙受热分解生成CaO和CO2,那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
［设计实验］按下图装置进行实验。
［实验过程］a.准确称取无水硫酸铜2.40 g于装置A试管中，加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO;
b.实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32 g。
（3）装置C的作用 。
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的SO3为 mol。
（5）装置A中反应的化学方程式为 。
［实验结论］无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。
［反思与评价］
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素 （任写2点）。
由电子守恒知n（SO2）=2n（O2）=0.01 mol,
则n（SO3）=0.005 mol,故n（CuSO4）∶n（CuO）∶n（SO3）∶n（SO2）∶n（O2）=0.015∶0.015∶0.005∶0.01∶0.005=3∶3∶1∶2∶1,故分解的方程式为3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑。
（3）C的作用为干燥气体。
（5）方程式为3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑。
（6）可能误差有：①装置内残余气体（产生的气体不可能全被吸收）；②称量及读数误差；③导管中残留水柱；④SO3遇冷会残留于导管，无法完全吸收。
【答案】（1）玻璃棒、漏斗
（2）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+与氯离子形成稳定的［AuCl4］-,使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
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