[来源:z&zs&tep.com]
1.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是( )
A.高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分中均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机
解析:SiO2不能导电。
答案:B
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
解析:光导纤维的成分是SiO2,③错;水晶的成分是SiO2,而不是硅酸盐,②错,故C项正确。
答案:C
3.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( )[来源:Z|xx|k.Com]
A.NaOH溶液 B.Na2SiO3溶液
C.盐酸 D.氢氟酸
解析:NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃;Na2SiO3溶液具有很强的黏合性,若用带玻璃塞的玻璃瓶盛放,Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。
答案:C
4.绿柱石又称绿宝石,其主要成分为BenAl2[Si6O18],也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则n为( )
A.1 B.2[来源:中国教育出版网zzstep.com]
C.3 D.4
解析:BenAl2[Si6O18]写作氧化物形式为nBeO·Al2O3·6SiO2,则由氧原子个数知:n+3+6×2=18,n=3。
答案:C
5.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A.①③⑤ B.②④⑥[来源:Zxxk.Com]
C.② D.②和④
解析:SiO2可由Si与O2在高温下化合制得,Na2O2可由钠在氧气中燃烧制得,FeCl3可由铁与Cl2反应制得,CaSiO3可由CaO与SiO2在高温下反应得到,只有H2SiO3和Al(OH)3无法用化合反应制得。
答案:D
6.“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术,将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前,二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是( )
A.人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉,以防产生温室效应
B.对捕捉到的二氧化碳进行净化,然后用于制造干冰
C.以捕捉到的二氧化碳为原料,用来制备甲醇等产品
D.用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用,可提高海藻产量
解析:由题目可知“CCS”技术是将工业和有关能源产业所产生的CO2分离再利用而不是捕捉大气中的CO2。
答案:A
7.(2012年课标全国卷)下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物[来源:中教网]
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
解析:医用酒精的浓度应为75%,A项错。油脂不是天然高分子化合物, C项错;合成纤维是有机合成材料,不属于新型无机非金属材料,D项错。
答案:B
8.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
解析:B项,C60属于分子晶体;C项,纤维素乙酸酯不是天然高分子材料;D项,二氧化硅常用于制造光导纤维。[来源:学科网ZXXK]
答案:A
9.下列说法中不正确的是( )
A.碳是非金属元素,但形成的单质可能导电
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
解析:碳可形成多种单质,石墨可以导电,A项正确;硅既有金属性,又有非金属性,其导电性也介于金属导体和非金属绝缘体之间,是良好的半导体材料,B项正确;硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下),但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应,C项错误;加热至一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属发生反应,D项正确。
答案:C
10.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3[来源:中教网]
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C.硅与氢氟酸的反应:
Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
SiO2+2OH-===SiO+H2O
解析:A中Na2SO3要折开,B中澄清灰石水Ca(OH)2要折开,C中HF为弱酸,写化学式。
答案:D
11.2011年元月,我国第五代隐形战机J-20首飞成功,扬我国威。新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A.飞机机身材料(镁铝合金)经过抗氧化处理,能有效防止腐蚀
B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成
C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳
D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为______________________(不需配平)。
解析:(1)选项A,镁铝合金经过抗氧化处理,表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力。选项B,PVC是一种绝缘材料,可用于制造导线外层。选项C,碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点,但碳纤维能导电,不能用于制造大型飞机通讯设备的外壳。选项D,玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点,适合用于制造机舱玻璃。
(2)依据原子守恒除生成氮化硅外,还有HCl生成。
答案:(1)C (2)SiCl4+N2+H2高温,Si3N4+HCl
12.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
[来源:中国教育出版网zzstep.com]
请填空:
(1)写出E的两种用途___________________________________________________、
_______________________________________________________________________。
(2)反应③的化学方程式是________________________________________________。
(3)反应④的离子方程式是________________________________________________。
(4)写出一个由A生成H的置换反应方程式:_______________________________
_______________________________________________________________________。
解析:A、G为同主族的单质,A能在高温条件下从E中置换出G,且A能被浓H2SO4在加热条件下氧化为气体,则A为碳单质,反应①为+ +,反应③为C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O,C是形成酸雨的大气污染物,为SO2,则B为CO2,根据转化关系可推知其它物质分别是:F为Na2SiO3,D为H2SiO3,有关问题即可迎刃而解。
答案:(1)制光导纤维 作建筑材料
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
(4)C+H2O(g)CO+H2
13.(原创题)在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
据此填写:
(1)若E能溶于盐酸,则B属于________性氧化物。写出下列离子方程式
A+NaOH溶液:_______________________________________________________;
C溶液+CO2:_________________________________________________________。
(2)若E不溶于盐酸,B属于________性氧化物,B的重要用途是________,A晶体的最重要用途是________。
写出下列化学方程式:[来源:中.教.网z.z.s.tep]
B溶于某酸:___________________________________________________________;
C溶液通入CO2:_______________________________________________________。
解析:和碱反应生成H2的单质主要是铝和硅。
答案:(1)两
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO
(2)酸 光导纤维 半导体材料
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO
14.(2012课标全国卷)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3[来源:学.科.网]
0.88
3.10
1.50[来源:中_教_网z_z_s_tep]
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤
C.蒸馏 D.萃取[来源:z&zs&tep.com]
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL[来源:Zxxk.Com]
解析:(1)在铁屑的催化作用下,苯和液溴发生取代反应:
HBr遇水蒸气生成白雾(氢溴酸小液滴),反应放热溴的沸点为59 ℃易挥发,用NaOH溶液吸收挥发出的Br2和生成的HBr。
(2)生成的溴苯中溶有未反应的苯、液溴及少量的HBr,用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2,用水洗涤除去NaOH,此时溴苯中有苯及少量的H2O,用CaCl2进行干燥。
(3)粗溴苯中有溴苯和苯,两者的沸点为80 ℃和156 ℃,相差较大,可用蒸馏的方法加以分离。
(4)a中共加入15 mL苯和4.0 mL液溴,加热时,液体体积不超过容器容积的,故选B。
答案:(1)HBr 吸收HBr和Br2
(2)②除去HBr和未反应的Br2
③干燥
(3)苯 C
(4)B
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