历年真题
1.（2007·广东高考）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
2.（2007·天津理综）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110~140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300 ℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2
设计实验装置如图所示：
（1）上图中气体发生装置和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：
。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式为 ；
E中反应的化学方程式为 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。
模拟质检
3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4.把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（ ）
A.溶液变红色
B.溶液变蓝色
C.溶液变紫色
D.先变红后褪色
【解析】氯水中有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，使石蕊先变红，又由于次氯酸具有漂白性，因此红色很快消失。
【答案】D
5.工业上常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A.AlCl3 B.FeCl2
C.Na2CO3 D.AgNO3
6.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
（1）为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）
g接 ， 接 ， 接 。
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为 。
（3）装置①中的现象是 ，装置②中的现象是 ，装置③的作用是 。
（4）装置②中反应的离子方程式为 。
（5）若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是 。
（6）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是 ，反应的方程式是 。
(2)MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl2
（4）Cl2+2Br- Br2+2Cl-（5）溶液变棕黄色
（6）蓝色褪去 I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O
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