一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
2．下列离子方程式正确的是（ ）
①氯气与水反应：
Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B.②④
C．②③ D．①④
3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
4．已知：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
5.如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水
A.①② B.②③
C.①②③ D.①②③④
6．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。
【答案】D
7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
【解析】浓盐酸与MnO2反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，不再与MnO2继续反应；Cu与Cl2反应产生棕黄色的烟；甲烷与Cl2的反应是取代反应。
【答案】B
8．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．只有②处
C．②和③处 D．②、③、④处
9．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
【解析】①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中除去的是HCl而非Cl2。
【答案】C
10．下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
，反应的离子方程式是 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，
反应的离子方程式是 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱的顺序排列为 。
(2)I2被SO2还原成I－ I2＋SO2＋2H2O 2I－＋SO42-＋4H＋
(3)SO2>I－>Cl－
12．(9分)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl－。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号) ，并用简要的文字或离子方程式说明理由 。
(2)上述反应的离子方程式为 。
(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列： 。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀
D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
【答案】(1)①因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋)
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋ 2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)ABD
13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的 。
(2)操作②的名称是 。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是 。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①： 。
反应④： 。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 。
(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子
(3)2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2＋2Cl－＋4H＋ △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)B、C、D
14.(15分)下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器。
可供选用的试剂如下：
A.浓H2SO4 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铝粉 F.二氧化锰 G.浓盐酸
H.无水CaCl2
I.碱石灰
无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178 ℃ 升华，装有无水氯化铝的试剂瓶露置在空气中会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后顺序可连接为：d接e，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的试剂：
仪器标号
（1）
（2）（上）
（2）（下）
（3）
（4）
（5）
试剂标号
G
C
（3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是 和 。
（4）装置（3）（4）位置能否对换 （填“能”或“不能”），理由是 。
（5）写AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式： 。
(2)
仪器标号
（1）
（2）（上）
（2）（下）
（3）
（4）
（5）
试剂标号
E
F
A
I
（3）防止空气中的水分进入（1）中 吸收剩余氯气防止污染空气
（4）不能 因为对换后得不到干燥的氯气
（5）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
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