历年真题
1.（2009·山东理综）下列推断合理的是（ ）
A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
2.（2008·海南化学）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4∶5,化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 。
（4）将0.5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式 。
②反应后溶液的pH 7（填 “大于”“小于”或“等于”），理由是 。
③加热反应后的溶液，其pH (填“增大”“不变”或“减小”），理由是 。
3.（2009·北京理综）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：
4 +11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母）。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（5）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
（3）选项a,将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积而加快反应速率。选项b，增大空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。
（4）160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出130.3 kJ热量，则相关热化学方程式为:SO3（g）+H2O（l）
H2SO4（l）ΔH=-130.3 kJ/mol。
（5）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，据此，可写出反应的离子方程式。
模拟质检
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是（ ）
①BaCl2有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 ③SO2有还原性和酸性 ④升高pH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】①BaCl2是盐没有两性，呈中性；②加入硝酸的试管中沉淀是BaSO4。
【答案】C
5.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑥
【解析】②加热氨水易挥发，溶液中c(OH-)减小；④随着温度升高，Ca(OH)2溶解度变小，溶液中c(OH-)减小。
【答案】B
6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与溶液不符的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊
可能为BaCl2溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
可能为Ca(ClO)2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
可能为Ca(OH)2溶液
D
加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解
一定为含有SO42-的溶液
【解析】D项，可能存在SO32-，SO32-可被HNO3氧化为SO42-。
【答案】D
7.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化与通入气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列分析中，正确的是( )
①ab段反应是：SO2+2H2S 3S↓+2H2O
②b点对应的溶液导电性最强
③原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
④相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
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