一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
2．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。
【答案】B
4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
【解析】本题是SO2化学性质的总结。Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，此反应无沉淀生成(表现出SO2的还原性)；SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成(H2SO3酸性比H2CO3强)；与⑤⑥不反应；与⑦Na2SO3生成酸式盐：SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3，但不是沉淀。
【答案】D
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记
录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
8.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（ ）
A．S B．Cl2 C．Fe D．Si
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
【解析】A项中HNO3会氧化SO32-生成SO42-，干扰SO32-的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确。
【答案】D
10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液（ ）
A.①②③ B.只有①③
C.只有②③ D.只有①②
11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有
C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有
【解析】SO2和H2SO3都具有较强的还原性,向甲试管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
【答案】A
12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则（ ）
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A.①② B.②④
C.①③ D.③④
13.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是（ ）
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
14.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）
①X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 ②X为SO2，Y为浓H2SO4
③X为CO2，Y为Na2SO3溶液 ④X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
A.①② B.②④ C.①④ D.③④
【解析】根据题目现象可以判断X可以是SO2或Cl2，则对应的Y分别为饱和NaHCO3溶液；Na2CO3溶液。
【答案】C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式 。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，
继续通入过量SO2气体，现象是 。
②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。
③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。
(2)①变红 不褪色或不明显
②先变浑浊，后又变澄清
③H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐
16．(12分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：
(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式
。
(2) Cl2＋SO2＋2H2O 4H＋＋SO42-＋2Cl－
17.（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(1)A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂是碱石灰，作用是 ；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)。原因是： 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，D中 。
(3)不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验
(4)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质 白色粉末变蓝色
18.(16分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。
（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C ；E 。
（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是 （用操作编号填写）。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（4）实验时，装置C中的现象为 。
（5）当D装置的右管产生现象且E中出现现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为 。
【点此下载】