1．（2011·上海化学）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
2．（2011·上海化学）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
【解析】A项生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
【答案】D
3.（2010·新课标全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
（4）尾气可采用 溶液吸收。
【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O2 Mn2++5SO42-+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
4.（2011·北京理综）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
(4)①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸。为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O2 BaSO4+4H+,但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。
（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu △ CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）BaSO4还原
（3）2NO+O2 2NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲：SO42-+Ba2+ BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O2 BaSO4+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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