1.某研究小组欲探究NH3有关的实验，所用药品：浓氨水、氯化铵固体、硝酸氨溶液、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，请回答下列问题： （1）写出实验室制取NH3的化学反应方程式：_________________。 （2）从图1中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图（只写编号，必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去），仪器是_________________。
（3）实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是_________（填序号）。①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH+4+OH-，NaOH使平衡向左移动 ②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH+4+H2O，NH4NO3使平衡向左移动 ③NaOH溶于水时放热，使体系温度升高，NH3的溶解度减小，会使部分NH3逸出 ④NH4Cl会分解释放出NH3 ⑤在快速制取NH3时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3 （4）用如图2甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3________________________。
（5）图2乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是________________________。
固态碱石灰，依据此原理设置装置。
（4）因氨气的密度小于空气的密度，当甲集满时，多余的NH3遇酚酞和水的混合液变红。 （5）氨极易溶于水，挤压胶头内水后，烧瓶内NH3溶于水而使压强低于外界大气压时，空气进入气球而鼓起。

（2）①③⑨或①③⑧ （3）①③ （4）烧杯中溶液颜色变为红色 （5）气球逐渐变大 2. 下面是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________；B________；C________。 (2)写出F＋B→I的化学方程式____________________________________________________。 (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式____________________________________。 【解析】　由H可作工业上冶炼金属的还原剂且为气体，是由固体单质与一种气体反应生成，可推测出H为CO，继而知G为C，E为O2，B为H2O，C为CO2。由F气体与H2O

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