一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1.北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是( )
A．是4He的同分异构体
B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A.CO2的电子式：
B.Cl-的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4
D.质量数为37的氯原子：1737Cl
【解析】CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，应写出碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，D错。
【答案】B
3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
【答案】A
4.有AZX和A+1ZX+两种微粒，下列叙述正确的是（）
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D.核电荷数和核外电子数一定相等
5.锎()是非常有用的中子源，1 mg 每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.原子中，中子数为154
B.原子中，质子数为98
C.原子中，电子数为98
D．锎元素的相对原子质量为252
【解析】理解并区分元素的相对原子质量和核素的相对原子质量这两个概念。的质量数为252，质子数为98，中子数为154，由此可见D错误。
【答案】D
6.科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4
C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第2种粒子是O2的同素异形体
7.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数
8.下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子④一种元素的几种核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的⑤一种元素只能有一种核素
A.②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
【解析】质子数为10的粒子有Ne、HF等，①错；同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，②错；只有少数元素只有一种核素，⑤错。分子中质子数和核外电子数一定相等，而离子中质子数和核外电子数一定不相等，③正确，④正确。
【答案】C
9.下列说法肯定不正确的是（）
①某原子K层上只有1个电子②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A.①③ B.② C.③④ D.④
【解析】①,H原子符合说法;③,符合说法的离子结构示意图为,可为S2-、Cl-、K+、Ca2+等；④,O2-符合说法。
【答案】B
10.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为各元素的质子数），则下列关系正确的是（）
A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
【解析】电子层结构相同，即核外电子总数相等，四种离子的核外电子总数可建立如下等式：a-m=b-n=c+n=d+m,故只有D项正确。
【答案】D
11.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13．下列叙述错误的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等
【解析】6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等。
【答案】D
14．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是()
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种物质的化学性质不相同
二、非选择题(本题包括4小题，共44分)
15.(10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数均为10。A是双原子的阴离子，根据下列反应，写出微粒的化学式及B微粒的空间构型和C的电子式。
（1）A+B＝C+D↑
（2）C+C＝A+E
（3）D+E＝B+C
则A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿，E＿＿＿。B的空间构型是＿＿＿，C的电子式是＿＿＿。
16.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置： ；C的简单离子的结构示意图： 。
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键： 。
(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式： ；
(4)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由： 。
(1) E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：。
(2)A2B2是Na2O2, 存在的化学键有离子键、共价键
（3）D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na反应产生两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式4Na+CCl44NaCl+C。
（4）X是NaClO，属于强酸弱碱盐，水解呈碱性，pH>7，NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性，可以做家用消毒剂。
17.（16分）A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后就形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
（1）A、B、C三种元素分别为：A＿＿＿、B＿＿＿、C＿＿＿。（写元素名称）
（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为＿＿＿（填化学式），其水溶液呈＿＿＿性，用化学方程式来解释其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【解析】（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。
（2）N、H形成化合物有多种，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-，而使溶液呈碱性。
（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5等。
（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
18．(12分)元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：
(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是＿＿＿＿＿＿。
(2)周期表中＿＿＿＿族所含元素最多，＿＿＿＿＿族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为＿＿＿。
(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的第ⅡA的族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是＿＿＿＿＿。
A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：
可见规律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为2×52，故答案为50。
(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。
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