历年真题
1.（2010·山东理综）下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2.（2010·上海化学）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.X、Y元素的金属性Xb>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5．(2008·广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】 ①原子序数为15的元素P位于ⅤA族，最高化合价为＋5；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，相同质子数不同中子数的原子互称为同位素；④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
【答案】 C
6.（2010·浙江理综）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、M的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
7.（2010·全国卷Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
【解析】本题考查元素周期表结构以及元素化合物性质，意在考查学生分析问题的能力。W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y+最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性。
【答案】D
8.（2007·广东理基）下列物质中含离子键的是（ ）
A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4
9.（2007·海南化学）下列原子序数所对应的元素组中，两者可以形成离子键的是（）
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
【解析】本题考查了化学键的相关知识。典型的金属（如ⅠA、ⅡA族的金属元素）与典型的非金属（如ⅥA、ⅦA的非金属元素）可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。
【答案】B
模拟质检
10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．质量数为37的氯原子：Cl
11．元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述错误的是( )
A．B元素位于周期表中的第3周期、第ⅣA族
B．A、B两元素原子可通过共价键形成化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
【解析】 由题意可推知A、B分别为氧元素、硅元素，SiO2是由Si—O键形成的共价化合物，能与Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2；SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应。
【答案】 D
12.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
【解析】 由于NH3分子间存在氢键，所以其沸点比AsH3和PH3高；金属晶体中只有阳离子和自由电子，没有阴离子；SiO2为原子晶体。
【答案】 B
13.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
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