一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
3．下列说法中正确的是( )
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
【解析】A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。
【答案】B
4．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
5.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C
6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()
A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤
【解析】比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。
【答案】B
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
9．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③
10.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原 子半径：e>b>a
C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【解析】同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A项错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误。
【答案】D
11．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是（ ）
A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质
B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定
C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高
D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性：Y>Z>M
B.离子半径：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
13.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
【解析】同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A.C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题，共44分)
15．(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是＿＿＿＿和＿＿＿＿。
(2)表中最活泼的金属是＿＿＿＿，非金属性最强的元素是＿＿＿＿(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是＿＿＿＿(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)铝 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2
16.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
(2)B位于元素周期表中第＿＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿＿族。
(3)C的原子结构示意图为＿＿＿＿＿，C的单质与H2反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。
(4)比较B、C的原子半径：B＿＿C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)＞2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
17．(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
(1)Z的元素符号是＿＿＿＿＿＿，原子结构示意图是＿＿＿＿＿＿。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。
【答案】(1)Se
(2)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(3)
(或其他合理答案，如“不稳定性”)
18.(10分)（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
a.A b.B c.C d.D
(2)下图为元素周期表中的一种元素，下面关于它的信息说法正确的是（）
A.“1”表示原子序数
B.“H”表示氢原子
C.1.008是H原子的相对原子质量
D.“H”表示氢元素
（3）根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
①属于金属元素的有＿＿＿＿种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有＿＿＿＿＿（填两种化合物的化学式）。
②属于稀有气体的是＿＿＿＿＿＿（填元素符号，下同）。
③形成化合物种类最多的两种元素是＿＿＿＿＿＿。
④第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）＿＿＿＿＿＿。
（1）由周期表可知，在B区分布的是过渡元素，全部属于金属元素。
（2）图中的“1”表示原子序数，“氢”表示元素名称，1.008表示氢元素的相对原子质量，“H”表示氢元素。
（3）在元素周期表1~20号元素中，属于金属元素的有7种，金属性最强的是钾元素，它与氧气反应生成的化合物有多种，如：K2O、K2O2、KO2、KO3（臭氧化钾）等；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；由于碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，且碳链长度不同，结合方式不同，故可形成众多的有机物，形成化合物种类最多的两种元素为C、H；同一周期的元素，原子序数越大，半径越小，第3周期元素中，原子半径最大的是钠。
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