一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A．Ba(OH)2 B．KCl C．H2O D．H2
2．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。
【答案】A
3．下列电子式中，正确的是( )
4．现有如下五种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl＝H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
其中正确的说法是（ ）
A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．可能不形成化学键
6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
A．具有较高的熔点
B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水
【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。
【答案】B
7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．HclO D．H2O2
9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气二氧化碳氢氧化钠
B．氯化钠过氧化氢氯化铵
C．氯化钠过氧化钠氯化铵
D．氯化钠氦气氢氧化钠
【解析】A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。
【答案】B
10．下列叙述中正确的是( )
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）
A.氯化铵与苯分别受热变为气体
B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C.碘与干冰分别受热变为气体
D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
12.下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（）
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低
C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为， B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A＿＿＿＿，B＿＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿。
(2)D元素在周期表中属第＿＿＿＿周期＿＿＿＿族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是＿＿＿＿。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
14．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿；化合物BA4的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是＿＿＿＿＿(填化学式)，其主要原因是＿＿＿＿＿。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15．(12分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径。请回答：
①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。
(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子中没有化学键。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝＿＿＿＿＿＿＿，该融雪剂的化学式为＿＿＿＿＿＿＿。
(2)Z、W元素的名称为＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。
(3)下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－＝2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是＿＿＿＿＿＿＿。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S＝2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。
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