[来源:中_国教_育出_版网] 一、双项选择题 1．(2011年海南)某反应的ΔH＝＋100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．正反应活化能小于100 kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol C．正反应活化能不小于100 kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol 解析：某反应的ΔH＝＋100 kJ/mol，说明该反应的正反应为吸热反应，
且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ/mol，无法确定逆反应的活化能大小。 答案：CD 命题立意：本题考查活化能、反应中的能量变化与ΔH的关系等问题，侧重考查考生对活化能的理解与应用，题目的难度较小。 2．(2011年北京理综)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===
Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相
等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、100 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol 解析：A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误，D项正确。 答案：D 3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[来源:z,zs,tep.com] H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol Q1与Q2的关系为(　　) A．Q1＝Q2 B．Q2>Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2 解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成的水为液态，故Q1＞2Q2。 答案：C 4．氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 解析：氢能来源于水的分解，原料普遍，①正确；氢气易燃，放出的热量多，②正确；氢气易燃
且体积所占空间大，若压缩则需要高压，因此储存不方便，③错；水的分解需要大量的能量，④错。 答案：B 5．(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(s)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH1＝＋26.48 kJ/mol (ii)I2(g)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH2＝－9.48 kJ/mol。 下列判断正确的是(　　) A．反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B．1 mol I2(s)比1 mol I2(g)总能量低35.96 kJ C．254 g I2中通入2 g H2(g)充分反应放热9.48 kJ D．反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高17 kJ[来源:zzstep.com] 答案：B 6．(2012年重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是(　　)
A．194 B．391 C．516 D．658[来源:学#科#网Z#X#X#K] 解析：由图可知N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)　ΔH3。由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝2218 kJ/mol，E(N－N)＋4E(N－H)＋E(O＝O)＝2218。解之得E(N－H)＝391 kJ/mol，故选B。 答案：B 7．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度 B．由“C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合
，放出的热量大于57.3 kJ[来源:学科网] 解析：反应后的读数应取温度计测到的最高读数，A项错；B项ΔH>0，说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故B项错；放热反应的焓变应为负值，C项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故D项正确。 答案：D 8．(2012年大纲全国)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH
＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
解析：对于吸热反应，E生成物＞E反应物，对于放热反应，E生成物＜E反应物，综合分析，D正确。 答案：D 9．(2012年山东省潍坊市重点中学高三2月月考)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1[来源:中教网] ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是(　　) A．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1 C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 答案：C 10．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－574.6 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．H2(g)的燃烧热为574.6 kJ/mol B．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol[来源:学_科_网Z_X_X_K] C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol 解析：燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A项中根据已知热化学反应方程式可知H2(g)的燃烧热为287.3 kJ·mol－1，不正确；B项中有BaSO4(
s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的ΔH<－57.3 kJ/mol，不正确；D项中按盖斯定律可知正确的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)[来源:z*zs*tep.com] ΔH＝－135.9 kJ/mol。 答案：C 11．(2012年5月山东枣庄市理综模拟(有删动)) (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－437.3 kJ·mol－1 ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－ 1 ② 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ·mol－1 ③ 则：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________________________________________________________________________。 (2)某文献报道：在30 ℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)＝a，则a的取值范围为________。 解析：(1)由①－×②－×③得 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 则ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋131.5 kJ·mol－1 (2)由13H2＋4CO2===C4H10＋8H2O 知全部生成丁烷时＝ 若全部生成戊烷， 16H2＋5CO2===C5H12＋10H2O ＝[来源:zzstep.com] 故a的取值范围为＜a＜ 答案：(1)＋131.5 kJ·mol－1 (2)＜a＜或3.2＜a＜3.25[来源:学|科|网Z|X|X|K] 12．水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知： ①C(s)＋H2O(
s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol ④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol (1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程ΔH＝________kJ/mol。 (2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______________。 解析：(1)由盖斯定律可得②＋③?C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，所以0.2 mol C完全燃烧，ΔH＝－78.7 kJ/mol。 (2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH1 CH3OH(l)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol(燃烧热，水为液态) 由盖斯定律可得ΔH1＝[－283.0＋(－285.8)×2－(－726.5)]kJ/mol＝－128.1 kJ/mol。 答案：(1)－78.7 (2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)[来源:中#教#网z#z#s#tep] ΔH＝－128.1 kJ/mol 13．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和P
Cl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________； (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________。 解析：(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率α1＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温使其分解率增大，α2>α1。 (3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。 (4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同 的。 (5)PCl5和水的反应为水解反应。 答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1　25%　大于 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4)－399 kJ·mol－1　等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl[来源:zzstep.com] 14．(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷
的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__
______。[来源:学&科&网Z&X&X&K] (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔΗ1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO
2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有______________________________________________ ____________________________________________
____________________________。 解析：①放热反应，Δ
H为负。 ②生成1 mol H2O(l)　ΔH＝－553.75 kJ/mol方程式生成4 mol, H2O(l)　ΔH＝－553.75×4 kJ/mol。 ③设C3H8　x mol　CH3OCH3　y mol则有  (解出x、y即可) (2)盖斯定律。 答案：(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1　③1∶3[来源:z,zs,tep.com] (2)①3Q1－Q2＋Q3 ②碳和CO的燃烧热

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