[来源:中。教。网z。z。s。tep]
1.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确
的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
解析:本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强,故碳酸钠
溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,故A正确;由电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)===2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),碳酸钠溶液中Na+浓度是碳酸氢钠溶
液的二倍,B正确;①溶液中HCO水解能力大于电离能力,C项不正确;②溶液中
HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物,一级水解程度大,故D正确。
答案:C
2.(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是( )
A.未加入稀盐酸之前c(CN-)>c(HCN)
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大
D.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(CN-)
答案:C
3.25 ℃,在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,测
得c(CO)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )[来源:中教网]
A.a=b=c=d B.a>c>d>b
C.a>c>b>d D.a>b>c>d
解析:对于Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中,两种盐完全电离,其中NH促进了CO的
水解,c(CO)减小,故a>c;NaHCO3和NH4HCO3溶液中c(CO)(来自于HCO的
微弱电离)较小,但NH促进了HCO的水解,故b>d,综上可知a>c>b>d。
答案:C
4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO+H2OCO+H3O+
⑤NH4 Cl溶于D2O中:
NH+D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
解析:①④是电离;②是水解反应,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步
进行;⑤应为NH+D2ONH3·HDO+D+。
答案:D
5.(2012年重庆卷)向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)[来源:zzstep.com]
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)c(Al3+)。此时溶液中有NH4+,Al3+、SO42-,A正确、B错。x=30时,n[NH4Al(SO4)2]=0.001 mol、n[Ba(OH)2]=0.003 mol。
NH4++OH-NH3·H2O
0.001 mol 0.001 mol
Al3++4OH-AlO2-+2H2O
0.001 mol 0.004 mol 0.001 mol
溶液中共过量0.001 mol OH-,n(AlO2-)=0.001 mol n(OH-)=n(AlO2-)C错、D错。
答案:A
6.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关
系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3[来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网][来源:学.科.网Z.X.X.K]
K1=4.3×10-7[来源:中国教育出版网zzstep.com][来源:学科网][来源:学科网]
K2=5.6×10-11
A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
解析:本题考查了电离常数的意义、盐类水解规律以及离子浓度大小比较。由电离常
数可知电离关系为:H2CO3>HClO>HCO,根据“越弱越水解”原理可知同浓度时
水解程度为:CO>ClO->HCO,A项正确,B项不正确。由物料守恒c(HClO)+
c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)知,C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)
=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)知,D项不正确。
答案:A
7.(改编组合)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
解析:水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因,A错误;NH4Cl水解显酸性与铁[来源:中。教。网z。z。s。tep]
锈反应,B错误;要区分电解与水解,C错误;Na2CO3溶于水电离生成的CO水解
显碱性,使酚酞试液变红,加入Ba2+,Ba2+与CO结合生成沉淀,使溶液中的CO
逐渐减小,最终溶液呈中性,D正确。
答案:D
8.下列说法不正确的是( )
A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,FeCl3可以净水
D.CO+H2OHCO+OH-热的纯碱溶液去油污
解析:pH=5,即c(H+)=10-5 mol/L,无论是电离还是水解都是相同的,B错误。
答案:B
9.(2012年江苏卷)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)[来源:z,zs,tep.com]
解析:pH=5.5时,由图知:c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A项错误;W点时,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+
c(OH-),若向W点1.0 L此溶液中通入HCl 0.05 mol,此时溶液恰好为CH3COOH和NaCl的混合液,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此时c(CH3COO-)一定与c(CH3COOH)不相等,即c(H+)≠c(CH3COOH)+c(OH-),B项正确,D项错误;由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L,C项正确。
答案:BC
10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶
质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A.全部都可以 B.仅③
C.仅①③⑥ D.仅①③
解析:②中Fe2+会被氧化成Fe3+,④Ca(HCO3)2会分解,⑤中NH4HCO3也会分解,
⑥中KMnO4加热分解,⑦中水解生成HCl易挥发,最终得Fe2O3。
答案:D
11.碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:
(1)向0.01 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸,NaOH固体、Na2CO3
固体、FeSO4固体使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________、________、
________、________。
(2)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离
子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________;
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;[来源:中§教§网z§z§s§tep]
②c(H+)+c(Na+)=________。
(3)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)________(填
“>”“=”或“<”)c(CO),原因是________________________________________
________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生
气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是__________________________________________。
解析:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,盐酸电离出H+、FeSO4水解生成
的H+均与OH-反应,使OH-减小,平衡右移;NaOH电离出OH-、Na2CO3水解生
成的OH-均使溶液中OH-浓度增大,平衡左移;(2)两者正好完全反应生成Na2CO3,
依Na2CO3===2Na++CO、CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3
+OH-、H2OH++OH-,根据盐类水解和水的电离都比较微弱,即可解答;依据
电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=2[c(CO
+c(HCO)+c(H2CO3)]合并消去c(Na+)即可解答①。
答案:(1)右移 左移 左移 右移
(2)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
c(H+)+c(HCO) 2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
(3)> 因为既存在HCOCO+H+,也存在HCO+H2OH2CO3+OH-,而
HCO的水解程度大于电离程度
(4)电解液中一定含有Al3+,Al3+水解显酸性,HCO水解显碱性,两个水解反应互相
促进,Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑[来源:z,zs,tep.com]
12.已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)
>c(SO)>c(H2SO3)。则:
(1)该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”“>”或“=”),简述理由(用离子方程
式和必要的文字说明)__________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
________________________________________________________________________;
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(3)NaHCO3溶液中Na+、HCO、CO、OH-、H2CO3五种粒子浓度由大至小的顺序
为________________________________________________________________________。
解析:NaHSO3既能电离又能水解,根据题给信息c(SO)>c(H2SO3),正确判断其水
解程度比电离程度弱是解决问题的关键;加入少量氢氧化钠溶液时,只有HSO反应,
反应的离子方程式为:
HSO+OH-===SO+H2O。
(3)NaHCO3溶液中的HCO水解能力大于电离能力,且水解也是微弱的,故浓度为
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)。
答案:(1)> 在亚硫酸氢钠溶液中,存在HSO的电离平衡:HSOH++SO,
还有HSO的水解平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-,由c(SO)>c(H2SO3)可得其
水解程度比电离程度弱,所以可确定c(H+)>c(OH-)
(2)红色氢氧化钠滴入NH4HSO3溶液中变为无色
HSO+OH-===SO+H2O[来源:zzstep.com]
(3)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)
13.(2012年北京卷)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。该反应的离子方程式是________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:______________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)===c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)[来源:z*zs*tep.com]
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:________________。
(1)SO2溶于水形成H2SO3,SO2+H2OH2SO3,H2SO3易被空气中O2氧化为H2SO4,形成硫酸型酸雨,2H2SO3+O22H2SO4。
(2)SO2与NaOH作用形成Na2SO3,SO2+2OH-===SO32-+H2O。
(3)①由表格判断,随着HSO3-物质的量的增多,pH逐渐减小,在n(SO32-)∶n(HSO3-)=9∶91时,溶液为酸性,显然全为NaHSO3时,溶液pH<6.2,为酸性,HSO3-为弱酸的酸根离子,既能电离,又能水解,由于其电离程度大于水解程度,故显酸性。
②由表格知,n(SO32-)∶n(HSO3-)=1∶1时,pH=7.2为碱性,所以吸收液为中性时,n(HSO3-)>n(SO32-),故c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),由于溶液为中性,故c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)。
(4)由电解图示知,在阳极有SO42-生成,结合电荷守恒,产物中必有H+,故电极反应式为HSO3--2e-+H2O===SO42-+3H+,在阴极室中溶液pH升至8以上时,即阴极室中H+放电生成H2,溶液pH增大,促使HSO3-电离向正反应方向移动生成SO32-,且此时阳离子(Na+)移向阴极室,吸收液Na2SO3再生。
答案:(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4
(2)2OH-+SO2===H2O+SO32-
(3)①酸
HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度
②a,b
(4)①HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+
②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生
14.(2012年郑州模拟)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测
该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)[来源:中国教育出版网zzstep.com]
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________________,上述离子浓度
大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是____________________。
若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同)______________c(NH3·H2O),混合前盐酸中c
(H+)和氨水中c(OH-)的关系:c(H+)____________c(OH-)。
解析:(1)由所给四种离子只能组成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四种物质,任何溶
液中因H2OH++OH-而存在H+和OH-。若只溶解了一种溶质就含四种离子,则
该物质必为NH4Cl;又因NH+H2ONH3·H2O+H+而使c(NH)降低,各离子浓度
大小的关系为①。
(2)由(1)中分析可知,若要c(NH)>c(Cl-),必须再加入一种可提供NH且使c(OH-)
增大的物质,即NH3·H2O;若④正确,则需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H+的物
质,即HCl。
(3)由于NH4Cl水解呈酸性,若使混合液呈中性,NH3·H2O必须过量,由于二者等体积
混合,则c(NH3·H2O)>c(HCl),显然混合前溶液中c(H+)>c(OH-)。[来源:中+国教+育出+版网]
答案:(1)氯化铵 ①
(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O) NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
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