2013高考化学二轮复习【专题篇】专题12 常见金属元素及其重要化合物 1.（2012.黄冈.期末）下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 1.【答案】D 【解析】A项酸性条件下NO3-将Fe2+（浅绿色）氧化为Fe3+（棕黄色）；B项先产生沉淀，后溶解； C项品红溶液褪色。
3.(2012.福州.期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3 · H2O 3.【答案】A 【解析】A项，硫酸铝和碳酸氢钠不能相互滴定鉴别；B项，碳酸钠中滴加盐酸时，开始无现象，后来出现气泡，盐酸中滴加碳酸钠时，开始就有气泡冒出，可以相互滴加鉴别；C项，氢氧化钠中滴加氯化铝时，开始无沉淀，后来生成沉淀，氯化铝中滴加氢氧化钠时，开始生成沉淀，后来沉淀消失，可以相互滴加鉴别；D项，硝酸银中滴加氨水，开始生成沉淀，后来沉淀消失，氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，可以相互滴加鉴别。
5.（2012.南昌市.调研）Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时，水都做氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 5.【答案】D 【解析】A，Na3N中氮离子的直径比钠离子大；B，Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D，两种物质溶于水都生成NaOH。
7. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某溶液含有①NO3- 、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 7.【答案】A 【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32- 氧化为SO42-，写成溶液为碱性溶液HCO3- 转化为CO32- ，故只有NO3-浓度几乎不变。 8.(2012.临沂.期中)

8.【答案】D 【解析】SO2和Cl2混合后二者会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，反应后二者都失去漂白作用。 9.（2012.黄冈.期末）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k ／mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．
D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 9.【答案】A 【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2-②求得的△H=-317kJ/mol，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1:2，不正确。
11.(2012.临沂.期中)
11.【答案】D 【解析】因离子的氧化性强弱顺序Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。如果Fe3＋的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A选项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B选项错误；因还原性Fe＞Cu，故不存在有铜无铁的情况，C选项错误。 12.(2012.临沂.期中)
12.【答案】B 【解析】 A选项中盐酸和Mg发生置换反应，和NaAlO2发生复分解反应；B选项中盐酸只是和CH3COONa发生复分解反应；Ｃ选项中盐酸先和NaClO,Na2SO3发生复分解反应，然后生成的HClO会将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4和 BaCl2发生复分解反应；D选项中盐酸和NH4HCO3 发生复分解反应，盐酸和NO3－将Fe2＋氧化。 13.（2012.宜春.期末）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ） A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 13.【答案】A 【解析】B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。
15.(2012.临沂.期中)
15.【答案】A 【解析】等质量的NaHCO3和Na2CO3中，NaHCO3的物质的量多，故与足量盐酸反应放出的CO2多，A选项正确； Na2O，Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3，但是Na2O2与CO2反应还能产生O2气体，B 错误；NO不能在空气中稳定存在，C选项错误；新制氯水中含有强氧化性的HClO，可以将石蕊试液漂白，D选项错误。 16.(2012.临沂.期中)
16.【答案】D 【解析】应该选择一种试剂只和题目中涉及的某些金属反应，某些金属不反应。 如果奖牌中只有金，则奖牌不会和硝酸发生反应，如果奖牌是金银合金，则奖牌会部分溶于硝酸，如果奖牌是黄铜，则奖牌会全部溶于硝酸。 17.(2012.郑州.第一次质量预测)下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是
17.【答案】C 【解析】A项Mg能够与CO2发生置换反应；B项SiO2与碳在高温下与碳发生置换反应生成硅；D项铁与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气；C项反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
19.（2012.福建泉州四校.第二次联考）CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰 好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ） A．16.0 g　　 　B．19.2 g　 　 C．24.0 g　 　　D．30.6 g 19.【答案】C 【解析】由元素守恒可知：Cu~2HCl~CuO，则m（CuO）=（0.3L×2mol/L)/2×80g/mol=24.0g。 20.（2012.合肥市.第一次质量检测）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加人250mL 4mol／L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 （ ） A．15.12L B．l0.08L C．2.24L D．3.36L 20.【答案】B 【解析】从实验现象可以看出，此时溶液中的溶质为Fe(NO3)2，则铁的物质的量为： n(Fe)=[（0.25L×4mol/L）-0.1mol]/2=0.45mol，则能够产生气体的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.08L。 21.（2012.潍坊.期末）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是
21.【答案】C 【解析】反应的顺序为NaOH、Na2CO3，给你立即产生气体，B项不正确；Na2CO3先生成NaHCO3，再生成CO2气体，C项符合题意。 22.(2012.临沂.期中)
22.【答案】B 【解析】随着Na2O2的量的增加，沉淀的量增加，沉淀的最大值是０.３ｍｏｌ，这是Mg(OH)2 和Al(OH)3的物质的量的和，AB短沉淀溶解了0.2mol，这些沉淀是Al(OH)3，这时参加反应的Na2O2是0.1mol，故n【Al(OH)3】=0.2mol，所以n【Mg(OH)2】=0.1mol；在反应Na2O20.5mol时，生成的n（OH—）=1.0mol，此时生成沉淀需要n（OH—）= 0.8mol，另有0.2mol的 OH—与NH4+ 反应生成NH3，故原溶液中NH4+为.02mol，Al3＋ 为0.2mol，Mg2＋为0.1mol。
24.（2012.福建泉州四校.第二次联考）CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ） A．16.0 g　　 　B．19.2 g　 　 C．24.0 g　 　　D．30.6 g 24.【答案】C 【解析】由元素守恒可知：Cu~2HCl~CuO，则m（CuO）=（0.3L×2mol/L)/2×80g/mol=24.0g。 25.（2012.合肥市.第一次质量检测）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加人250mL 4mol／L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 （ ） A．15.12L B．l0.08L C．2.24L D．3.36L 25. 【答案】B 【解析】从实验现象可以看出，此时溶液中的溶质为Fe(NO3)2，则铁的物质的量为： n(Fe)=[（0.25L×4mol/L）-0.1mol]/2=0.45mol，则能够产生气体的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.08L。 26.（2012.潍坊.期末）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是
26.【答案】C 【解析】反应的顺序为NaOH、Na2CO3，给你立即产生气体，B项不正确；Na2CO3先生成NaHCO3，再生成CO2气体，C项符合题意。 27. (2012.郑州.第一次质量预测)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题
(1) 请写出反应①的化学方程式：______________ (2) 检验D溶液中问离子的方法是______________； (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______； (4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制斤一魄髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______； (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
28.(2012.临沂.期中)

28.【答案】
【解析】 含杂质CuO经酸溶解后溶液中含有Cu2＋ ,Fe2＋,Al3＋，根据表格中数据分析知道，要想出去Fe2＋需要将其氧化为Fe3＋（注意氧化剂的选择不能引入新在杂质），然后调节溶液PH使Fe 3＋完全沉淀，然后用过量的NaOH出去Al3＋同时将Cu2+沉淀，最后将得到的Cu(OH)2溶解，蒸发，结晶，干燥后就得到产品。 29.(2012.西安.第一次质检)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题： (1 )组成.A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。 (2 )化合物B的电子式为__________________ (3 )D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________ (4 )常温下，D溶液的pH____________7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是__________________（用离子方程式表示) (5 )10.8 g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g。 (6)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______。 以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8 %的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5 %时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L,在电路上通过电子的物质的量为______mol。 29.【答案】
【解析】沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物[Al(OH)3]。故A为铝，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g·mol-1×1.2mol=21.6g。 （6）电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，溶质质量不变，8g/12.5%=64g，则被电解的水的质量为36g（2mol）。 30.（2012.山西大同.调研）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。 （2）若试剂l是NaOH溶液．X的单质与试剂l反应的离子方程式是 。 （3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原 料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。
31.（2012.福建泉州四校.第二次联考）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O2　
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　　　　　 mol电子。 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
31.【答案】（1）32 （2 分） （2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+???（2 分） ??铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2 分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 （2 分）（4）
（各2分） 【解析】（1）反应中FeS2中的Fe和S失电子发生氧化反应，O2得电子，8molO2得电子数为32mol，即为该反应中的转移电子总数。 （2）回收铜的过程中，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，在利用铁将铜置换，为除去过量的铁粉可以向沉淀中加入稀盐酸或稀硫酸。 （3）Fe3+水解溶液呈酸性，在酸性废水抑制了Fe3+的水解。 （4）电化学防护，可能是原电池原理，也可以是电解原理，但是石墨为惰性电极，故除去电解原理，使铁与电源的负极相连做阴极。 32.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题： （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ； （2）写出D的一种工业用途： ； （3）①写出H2O2的电子式： ； ②写出B→G的离子方程式 ； （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为 ； （5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ，解释此现象的离子方程式是 。断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ，原因是 。
32.【答案】
【解析】“将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”，则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(胶粒形式存在，粒子直径1nm~100nm)，逆推知C是铁、E是FeCl2。B、D都能够与NaOH反应，则A、B应为铝热剂，B是铝。 （4）由相关反应可知：
，
，故A的化学式为Fe5O7。 （5）G溶于过量的盐酸溶液得到的是AlCl3，故阴极放电的是H+：2H++2e-=H2↑，该极区溶液呈碱性，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，过量的NaOH继续反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。阳极Cl-放电，Al3+不变。断开电源，阴极的AlO2-与阳极区的Al3+反应生成Al(OH)3。

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