二氧化硫和三氧化硫
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题](2010·华东师大附中高一测试)有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合很容易生成SO3
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
3．[双选题]下列几种溶液既能检验CO2中存在SO2，又能除去SO2的是( )
A．溴水 B．酸性KMnO4
C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录
A
无色
无色
淡黄色沉淀
无色
B
红色
无色
淡黄色沉淀
无色
C
红色
无色
淡黄色沉淀
深黄色
D
无色
无色
淡黄色沉淀
深黄色
5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
6．(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
7．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________．
(2)①中的实验现象为____________________，此实验证明SO2是________________气体．
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有__________性．
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性．
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有__________性．
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为______________________
________________________________________________________________________.
9．(9分)A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实填空．
写出A～F各物质的化学式：
A______________，B____________，C____________，
D______________，E______________，F__________．
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________.
10．(7分)已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_______________________．
(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式______________________．
(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________．
11．(11分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入
澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：________________________________________________________________.
猜想2：________________________________________________________________.
猜想3：________________________________________________________________.
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)．
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是： _______________________________________________.
(3)D中澄清石灰水的作用是：______________________________________________.
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
________________________________________________________________________.
详解答案
1．选AD A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清，A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；D项，二氧化硫能在空气中长时间存在，D项错误．
2．选A B项标准状况下SO3为固体，C项不可能产生SO3，D项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色．
3．选AB CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2.
4．选B SO2溶于水显酸性，a中显红色；d中SO2被碘水氧化，显示无色．
5．选D SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl.而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应．
6．选B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B.
7．选A BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应．当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀．
8．(1)H2SO4＋Na2SO3===SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(2)溶液变红色 酸性 (3)褪色 漂白
(4)溶液变浑浊 氧化 (5)氯水褪色 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
9．解析：B是有刺激性气味的气体，加入Ba(OH)2溶液过量会产生沉淀E，说明B是SO2，E是BaSO3.A也是刺激性气味气体，且能与SO2反应，说明A是一种氧化性气体，能与SO2等物质的量反应，则A是Cl2；C、D分别是HCl和H2SO4，滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全，说明无色溶液中H2SO4恰好与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀，则与AgNO3生成的白色沉淀是AgCl.
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
10．解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4.
(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是可溶性硅酸盐，D是H2SiO3.
(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应．
答案：(1)2SO2＋O22SO3
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)①②③
11．解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清．故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体．SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能．验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液褪色检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2最后检验CO2.
答案：[提出猜想]气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究](1)B (2)检验混合气体中是否含有SO2
(3)检验混合气体中是否含有CO2
(4)气体为CO2和SO2的混合气体
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